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8 déc. 2025
•
Lou
@lou0
L'atome est la brique élémentaire de toute matière qui t'entoure,... Affiche plus
Imagine un atome comme un système solaire miniature : au centre, le noyau contient des protons et des neutrons (neutres), tandis que les électrons gravitent autour. Un atome est toujours électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons.
Les dimensions sont impressionnantes ! Le noyau mesure seulement 10⁻¹⁵ m, soit 100 000 fois plus petit que l'atome entier (10⁻¹⁰ m). Cela signifie que l'atome est principalement constitué de vide - c'est ce qu'on appelle sa structure lacunaire.
Pour identifier un atome, on utilise une notation spéciale : A représente le nombre de nucléons et Z le numéro atomique (nombre de protons). Les isotopes sont des atomes ayant le même Z mais des A différents - en gros, même nombre de protons mais pas de neutrons.
Astuce : La masse d'un atome provient presque entièrement du noyau car les électrons sont environ 1800 fois plus légers que les protons !
Pour calculer la masse, tu peux utiliser l'approximation : masse ≈ A × masse d'un proton (1,7 × 10⁻²⁷ kg).
Les électrons ne se placent pas n'importe où ! Ils s'organisent en couches électroniques qu'on remplit dans un ordre précis. La notation ressemble à 1s² 2s² 2p⁶, où les chiffres et lettres indiquent la couche et le type d'orbitale.
La couche de valence est la plus externe occupée par des électrons. Ces électrons de valence sont cruciaux car ils déterminent la position de l'élément dans le tableau périodique et ses propriétés chimiques.
Voici le truc génial : le nombre d'électrons de valence te dit directement dans quelle colonne se trouve l'élément ! Par exemple, 7 électrons de valence = colonne 17. La dernière orbitale occupée (s, p, d ou f) détermine le bloc de l'élément.
Les éléments d'une même famille chimique (colonne) ont des propriétés similaires car ils possèdent le même nombre d'électrons de valence. C'est pourquoi les gaz nobles (colonne 18) sont tous très stables !
Bon à savoir : Les atomes forment des ions en gagnant ou perdant des électrons pour stabiliser leur couche externe. Un cation est positif (perte d'électrons) et un anion est négatif (gain d'électrons).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Lou
@lou0
L'atome est la brique élémentaire de toute matière qui t'entoure, et comprendre sa structure te permettra de décoder les mystères de la chimie. Tu vas découvrir comment ces particules invisibles s'organisent et pourquoi certains éléments se comportent de manière similaire... Affiche plus
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En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Imagine un atome comme un système solaire miniature : au centre, le noyau contient des protons et des neutrons (neutres), tandis que les électrons gravitent autour. Un atome est toujours électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons.
Les dimensions sont impressionnantes ! Le noyau mesure seulement 10⁻¹⁵ m, soit 100 000 fois plus petit que l'atome entier (10⁻¹⁰ m). Cela signifie que l'atome est principalement constitué de vide - c'est ce qu'on appelle sa structure lacunaire.
Pour identifier un atome, on utilise une notation spéciale : A représente le nombre de nucléons et Z le numéro atomique (nombre de protons). Les isotopes sont des atomes ayant le même Z mais des A différents - en gros, même nombre de protons mais pas de neutrons.
Astuce : La masse d'un atome provient presque entièrement du noyau car les électrons sont environ 1800 fois plus légers que les protons !
Pour calculer la masse, tu peux utiliser l'approximation : masse ≈ A × masse d'un proton (1,7 × 10⁻²⁷ kg).
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La couche de valence est la plus externe occupée par des électrons. Ces électrons de valence sont cruciaux car ils déterminent la position de l'élément dans le tableau périodique et ses propriétés chimiques.
Voici le truc génial : le nombre d'électrons de valence te dit directement dans quelle colonne se trouve l'élément ! Par exemple, 7 électrons de valence = colonne 17. La dernière orbitale occupée (s, p, d ou f) détermine le bloc de l'élément.
Les éléments d'une même famille chimique (colonne) ont des propriétés similaires car ils possèdent le même nombre d'électrons de valence. C'est pourquoi les gaz nobles (colonne 18) sont tous très stables !
Bon à savoir : Les atomes forment des ions en gagnant ou perdant des électrons pour stabiliser leur couche externe. Un cation est positif (perte d'électrons) et un anion est négatif (gain d'électrons).
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Explorez les concepts fondamentaux du mouvement en physique, y compris les types de trajectoires (rectiligne, curviligne, circulaire) et les référentiels (géocentrique, terrestre, héliocentrique). Ce résumé présente des définitions claires et des exemples pratiques pour faciliter votre compréhension des mouvements uniformes et accélérés.
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés du mouvement, y compris les référentiels terrestre, géocentrique et héliocentrique. Apprenez à décrire la trajectoire, la vitesse et le vecteur de déplacement d'un système. Ce résumé aborde la relativité du mouvement et les différents types de trajectoires. Type: résumé.
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