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Physique/Chimie
16 déc. 2025
146
2 pages
Clara Le Floc'h Hébrard @claralfh
La structure de la matière, c'est comprendre comment les atomes s'assemblent pour former tout ce qui nous entoure... Affiche plus
Les molécules sont comme des petits Lego chimiques plusieurs atomes se lient ensemble grâce à des liaisons de valence. Ces liaisons créent des entités chimiques stables et électriquement neutres.
Pour représenter une molécule, on utilise le schéma de Lewis. Par exemple, l'eau H-O-H montre les doublets liants (les tirets entre les atomes) et les doublets non-liants (les points autour des symboles).
Les ions monoatomiques sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons pour avoir une couche de valence saturée. Grâce au tableau périodique, tu peux facilement prévoir quel ion va se former les éléments de la 1ère colonne donnent des ions +, ceux de la 2ème colonne des ions 2+.
Astuce Un doublet liant = une liaison entre deux atomes, un doublet non-liant = des électrons qui "traînent" autour d'un atome !
Les solides ioniques sont des cristaux formés par l'association de cations (ions positifs) et d'anions (ions négatifs). Même si ils contiennent des ions chargés, l'ensemble reste électriquement neutre car les charges se compensent.
Tu peux identifier un solide ionique grâce aux tests chimiques quand tu le dissous dans l'eau, il peut former un précipité coloré qui révèle sa présence.
Les gaz nobles sont les champions de la stabilité ! Situés dans la 18ème colonne du tableau périodique, ils possèdent déjà une couche de valence saturée (2 ou 8 électrons). C'est pourquoi ils sont chimiquement stables et ne réagissent quasiment jamais.
À retenir Tous les atomes cherchent à avoir la même configuration électronique que les gaz nobles, c'est leur objectif ultime !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
1
Outils Intelligents NOUVEAU
Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Révision de Physique-Chimie pour le niveau 2nde sur la structure atomique, incluant les protons, neutrons, et la configuration électronique. Apprenez à identifier le noyau, le nombre de nucléons, et la distribution des électrons dans les couches. Idéal pour préparer vos examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la radioactivité, y compris les types de désintégration (alpha, beta- et beta+), la demi-vie, et les lois de Soddy. Ce résumé couvre également les réactions de fusion et de fission nucléaires, offrant une compréhension claire des transformations nucléaires. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez la formation des ions et des molécules, la configuration électronique des atomes, et les règles de stabilité chimique. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les familles chimiques, le tableau périodique, et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la chimie moderne.
Physique/ChimieExplorez la classification des substances en corps purs et mélanges, ainsi que les types de mélanges (homogènes et hétérogènes). Découvrez également les différents changements d'états de la matière, y compris la fusion, la vaporisation et la condensation. Ce résumé est essentiel pour comprendre les bases de la chimie physique.
Physique/ChimieDécouvrez comment identifier les réactifs limitants et en excès dans les réactions chimiques. Cette fiche méthode aborde les calculs nécessaires pour déterminer la quantité de réactifs et leur rôle dans les équations stoechiométriques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces concepts clés.
Physique/ChimieExplorez la modélisation des atomes et leur structure fondamentale. Cette fiche de révision couvre les concepts clés tels que la composition atomique, les molécules, et les interactions entre les éléments. Idéale pour les élèves de 4ème en Physique-Chimie.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Pour représenter une molécule, on utilise le schéma de Lewis. Par exemple, l'eau H-O-H montre les doublets liants (les tirets entre les atomes) et les doublets non-liants (les points autour des symboles).
Les ions monoatomiques sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons pour avoir une couche de valence saturée. Grâce au tableau périodique, tu peux facilement prévoir quel ion va se former : les éléments de la 1ère colonne donnent des ions +, ceux de la 2ème colonne des ions 2+.
Astuce : Un doublet liant = une liaison entre deux atomes, un doublet non-liant = des électrons qui "traînent" autour d'un atome !
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À retenir : Tous les atomes cherchent à avoir la même configuration électronique que les gaz nobles, c'est leur objectif ultime !
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