L'Oxydation des Métaux : Processus et Protection

Cette page détaille les processus d'oxydation des différents métaux et leurs méthodes de protection. Elle se concentre particulièrement sur l'oxydation du fer et de l'aluminium, ainsi que sur les solutions de protection contre la corrosion.

Définition: L'oxydation métallique est une réaction chimique entre un métal et le dioxygène de l'air, produisant un oxyde métallique.

Highlight: La formation de la rouille nécessite trois éléments essentiels : le dioxygène, la vapeur d'eau, et la présence de sel comme catalyseur.

Example: La réaction d'oxydation de l'aluminium : 4AL + 3O2 → 2AL2O3

Vocabulary:

• Alumine (AL2O3) : Couche protectrice naturelle formée sur l'aluminium
• Corrosion définition physique : Processus de dégradation des métaux en profondeur

Quote: "La corrosion se produit quand le fer s'attaque aux profondeurs étant donné que la rouille est une solution aqueuse"

Les méthodes de protection antirouille naturelle incluent :

1. L'application de peinture
2. Le recouvrement avec un métal résistant à l'humidité

L'aluminium présente une particularité intéressante : son oxyde métallique exemple forme une couche protectrice non-aqueuse qui empêche la progression de la corrosion, contrairement à la rouille du fer qui continue à progresser en profondeur.