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Découvre les Couleurs du Bleu de Bromothymol et les Réactions Acide-Base!

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melanolefish

03/11/2022

Physique/Chimie

Physique - transformation acide base

Découvre les Couleurs du Bleu de Bromothymol et les Réactions Acide-Base!

Voici le résumé optimisé en français :

Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré utilisé pour étudier les transformations acide-base avec le bleu de bromothymol. Ce document explique les principes fondamentaux des réactions acide-base, illustre des exemples d'équations de réaction acide-base en chimie, et présente le concept de couples acide-base selon la théorie de Brönsted. Les expériences avec le BBT démontrent comment les acides et les bases interagissent, changeant la couleur de l'indicateur. Le texte couvre également les propriétés amphotères de l'eau, l'acide carbonique, les acides carboxyliques et les amines.

• Les transformations acide-base impliquent un transfert d'ions hydrogène (H+) entre espèces chimiques.
• La théorie de Brönsted définit les acides comme donneurs de H+ et les bases comme accepteurs de H+.
• Les couples acide-base sont représentés par des demi-équations et des équations de réaction complètes.
• Certaines substances, comme l'eau, peuvent agir à la fois comme acide et base (amphotères).
• Les acides carboxyliques et les amines sont des exemples importants de composés acido-basiques en chimie organique.

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03/11/2022

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Transformations acide-base
DÉFINITION
Le bleu de bromothymol (BBT) est une espèce chimique qui, en solution aqueuse, peut présenter deux
for

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Réactions acide-base et couples acide/base

Cette page approfondit la compréhension des réactions acide-base en introduisant le concept d'équation de réaction acide-base. Une telle réaction implique deux couples acide/base et est modélisée par un transfert d'ion hydrogène H+.

Définition: Une équation de réaction acide-base s'écrit sous la forme générale : Acide1 + Base2 → Acide2 + Base1 ou AH + B- → BH + A-

La page fournit un exemple détaillé de la façon de construire une équation de réaction acide-base à partir des demi-équations des couples impliqués.

Highlight: L'eau H2OH₂O est une espèce amphotère, c'est-à-dire qu'elle peut agir à la fois comme un acide et comme une base. Elle appartient à deux couples acide-base : H3O+/H₂O ouˋleauestunebaseoù l'eau est une base et H₂O/HO- ouˋleauestunacideoù l'eau est un acide.

La page introduit également le concept d'acide carbonique et ses couples acide-base associés. L'acide carbonique H2CO3H₂CO3 se forme lorsque le dioxyde de carbone CO2CO₂ se dissout dans l'eau. Il appartient au couple CO₂,H₂O/HCO3-, où HCO3- est l'ion hydrogénocarbonate.

Vocabulary: HCO3- ionhydrogeˊnocarbonateion hydrogénocarbonate est également une espèce amphotère, agissant comme une base dans le couple CO₂,H₂O/HCO3- et comme un acide dans le couple HCO3-/CO32-.

Transformations acide-base
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Le bleu de bromothymol (BBT) est une espèce chimique qui, en solution aqueuse, peut présenter deux
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Acides carboxyliques et amines

Cette page se concentre sur deux classes importantes de composés organiques impliqués dans les réactions acide-base : les acides carboxyliques et les amines.

Définition: Un acide carboxylique a la formule générale RCOOH ou RCO₂H, où R est un groupe alkyle composeˊuniquementdatomesCetHlieˊspardesliaisonssimplescomposé uniquement d'atomes C et H liés par des liaisons simples.

Les acides carboxyliques peuvent céder un ion hydrogène pour former l'ion carboxylate RCOOouRCO2RCOO- ou RCO₂-. Le départ de l'atome H est favorisé par la différence d'électronégativité entre l'oxygène 3,43,4 et l'hydrogène 2,22,2.

Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit RCO₂Haqaq/RCO₂-aqaq.

Les amines, quant à elles, ont la formule générale R1.N.R2.R3, où R1 est un groupe alkyle et R2, R3 peuvent être des atomes d'hydrogène ou des groupes alkyles.

Highlight: Une amine peut gagner un ion hydrogène pour former l'ion ammonium R1.NH.R2.R3+R1.NH.R2.R3+. L'atome d'azote de l'amine possède un doublet non-liant, ce qui en fait un site donneur d'électrons capable de se lier facilement à un ion hydrogène.

Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit R1.NH.R2.R3+aqaq/R1.N.R2.R3aqaq ionammonium/amineion ammonium/amine.

La page se termine par un conseil pratique pour identifier les couples acide-base : l'espèce acide doit avoir un ion hydrogène de plus que l'espèce basique, qu'elle peut céder lors de la réaction.

Exemple: Le couple NH4+aqaq/NH3aqaq ionammonium/ammoniacion ammonium/ammoniac est un exemple de couple acide-base.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

2 217

3 nov. 2022

3 pages

Découvre les Couleurs du Bleu de Bromothymol et les Réactions Acide-Base!

Voici le résumé optimisé en français :

Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré utilisé pour étudier les transformations acide-base avec le bleu de bromothymol. Ce document explique les principes fondamentaux des réactions acide-base, illustre des exemples... Affiche plus

Transformations acide-base
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Réactions acide-base et couples acide/base

Cette page approfondit la compréhension des réactions acide-base en introduisant le concept d'équation de réaction acide-base. Une telle réaction implique deux couples acide/base et est modélisée par un transfert d'ion hydrogène H+.

Définition: Une équation de réaction acide-base s'écrit sous la forme générale : Acide1 + Base2 → Acide2 + Base1 ou AH + B- → BH + A-

La page fournit un exemple détaillé de la façon de construire une équation de réaction acide-base à partir des demi-équations des couples impliqués.

Highlight: L'eau H2OH₂O est une espèce amphotère, c'est-à-dire qu'elle peut agir à la fois comme un acide et comme une base. Elle appartient à deux couples acide-base : H3O+/H₂O ouˋleauestunebaseoù l'eau est une base et H₂O/HO- ouˋleauestunacideoù l'eau est un acide.

La page introduit également le concept d'acide carbonique et ses couples acide-base associés. L'acide carbonique H2CO3H₂CO3 se forme lorsque le dioxyde de carbone CO2CO₂ se dissout dans l'eau. Il appartient au couple CO₂,H₂O/HCO3-, où HCO3- est l'ion hydrogénocarbonate.

Vocabulary: HCO3- ionhydrogeˊnocarbonateion hydrogénocarbonate est également une espèce amphotère, agissant comme une base dans le couple CO₂,H₂O/HCO3- et comme un acide dans le couple HCO3-/CO32-.

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Acides carboxyliques et amines

Cette page se concentre sur deux classes importantes de composés organiques impliqués dans les réactions acide-base : les acides carboxyliques et les amines.

Définition: Un acide carboxylique a la formule générale RCOOH ou RCO₂H, où R est un groupe alkyle composeˊuniquementdatomesCetHlieˊspardesliaisonssimplescomposé uniquement d'atomes C et H liés par des liaisons simples.

Les acides carboxyliques peuvent céder un ion hydrogène pour former l'ion carboxylate RCOOouRCO2RCOO- ou RCO₂-. Le départ de l'atome H est favorisé par la différence d'électronégativité entre l'oxygène 3,43,4 et l'hydrogène 2,22,2.

Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit RCO₂Haqaq/RCO₂-aqaq.

Les amines, quant à elles, ont la formule générale R1.N.R2.R3, où R1 est un groupe alkyle et R2, R3 peuvent être des atomes d'hydrogène ou des groupes alkyles.

Highlight: Une amine peut gagner un ion hydrogène pour former l'ion ammonium R1.NH.R2.R3+R1.NH.R2.R3+. L'atome d'azote de l'amine possède un doublet non-liant, ce qui en fait un site donneur d'électrons capable de se lier facilement à un ion hydrogène.

Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit R1.NH.R2.R3+aqaq/R1.N.R2.R3aqaq ionammonium/amineion ammonium/amine.

La page se termine par un conseil pratique pour identifier les couples acide-base : l'espèce acide doit avoir un ion hydrogène de plus que l'espèce basique, qu'elle peut céder lors de la réaction.

Exemple: Le couple NH4+aqaq/NH3aqaq ionammonium/ammoniacion ammonium/ammoniac est un exemple de couple acide-base.

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Les transformations acide-base et le bleu de bromothymol

Cette page introduit les concepts fondamentaux des transformations acide-base en utilisant le bleu de bromothymol BBTBBT comme indicateur coloré. Le BBT existe sous deux formes en solution aqueuse : jaune pour la forme acide InHInH et bleue pour la forme basique InIn-.

Deux expériences sont décrites pour illustrer les réactions acide-base avec le BBT. Dans la première, l'ajout d'acide éthanoïque à une solution basique de BBT provoque un changement de couleur du bleu au jaune. Dans la seconde, l'ajout d'ammoniac à une solution acide de BBT entraîne un changement du jaune au bleu.

Définition: Selon la théorie de Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+, tandis qu'une base est capable d'en accepter au moins un.

Highlight: Un couple acide/base est noté AH/A-, où AH est l'acide et A- sa base conjuguée.

La page introduit également le concept de demi-équation acide-base, qui représente le passage d'un acide à sa base conjuguée etviceversaet vice versa :

acide = H+ + base conjuguée AH = A- + H+

Exemple: Pour le couple InH/In-, la demi-équation s'écrit : InH = In- + H+

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

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Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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