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Les Tensions Mondiales de la Guerre Froide
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24 janv. 2026
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Voici le résumé optimisé en français :
Le bleu de... Affiche plus
Réactions acide-base et couples acide/base
Cette page approfondit la compréhension des réactions acide-base en introduisant le concept d'équation de réaction acide-base. Une telle réaction implique deux couples acide/base et est modélisée par un transfert d'ion hydrogène H+.
Définition: Une équation de réaction acide-base s'écrit sous la forme générale : Acide1 + Base2 → Acide2 + Base1 ou AH + B- → BH + A-
La page fournit un exemple détaillé de la façon de construire une équation de réaction acide-base à partir des demi-équations des couples impliqués.
Highlight: L'eau (H₂O) est une espèce amphotère, c'est-à-dire qu'elle peut agir à la fois comme un acide et comme une base. Elle appartient à deux couples acide-base : H3O+/H₂O (où l'eau est une base) et H₂O/HO- (où l'eau est un acide).
La page introduit également le concept d'acide carbonique et ses couples acide-base associés. L'acide carbonique (H₂CO3) se forme lorsque le dioxyde de carbone (CO₂) se dissout dans l'eau. Il appartient au couple CO₂,H₂O/HCO3-, où HCO3- est l'ion hydrogénocarbonate.
Vocabulary: HCO3- (ion hydrogénocarbonate) est également une espèce amphotère, agissant comme une base dans le couple CO₂,H₂O/HCO3- et comme un acide dans le couple HCO3-/CO32-.
Acides carboxyliques et amines
Cette page se concentre sur deux classes importantes de composés organiques impliqués dans les réactions acide-base : les acides carboxyliques et les amines.
Définition: Un acide carboxylique a la formule générale RCOOH ou RCO₂H, où R est un groupe alkyle (composé uniquement d'atomes C et H liés par des liaisons simples).
Les acides carboxyliques peuvent céder un ion hydrogène pour former l'ion carboxylate . Le départ de l'atome H est favorisé par la différence d'électronégativité entre l'oxygène (3,4) et l'hydrogène (2,2).
Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit RCO₂H(aq)/RCO₂-(aq).
Les amines, quant à elles, ont la formule générale R1.N.R2.R3, où R1 est un groupe alkyle et R2, R3 peuvent être des atomes d'hydrogène ou des groupes alkyles.
Highlight: Une amine peut gagner un ion hydrogène pour former l'ion ammonium . L'atome d'azote de l'amine possède un doublet non-liant, ce qui en fait un site donneur d'électrons capable de se lier facilement à un ion hydrogène.
Exemple: Le couple acide-base correspondant s'écrit R1.NH.R2.R3+(aq)/R1.N.R2.R3(aq) .
La page se termine par un conseil pratique pour identifier les couples acide-base : l'espèce acide doit avoir un ion hydrogène de plus que l'espèce basique, qu'elle peut céder lors de la réaction.
Exemple: Le couple NH4+(aq)/NH3(aq) est un exemple de couple acide-base.
Les transformations acide-base et le bleu de bromothymol
Cette page introduit les concepts fondamentaux des transformations acide-base en utilisant le bleu de bromothymol (BBT) comme indicateur coloré. Le BBT existe sous deux formes en solution aqueuse : jaune pour la forme acide (InH) et bleue pour la forme basique .
Deux expériences sont décrites pour illustrer les réactions acide-base avec le BBT. Dans la première, l'ajout d'acide éthanoïque à une solution basique de BBT provoque un changement de couleur du bleu au jaune. Dans la seconde, l'ajout d'ammoniac à une solution acide de BBT entraîne un changement du jaune au bleu.
Définition: Selon la théorie de Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+, tandis qu'une base est capable d'en accepter au moins un.
Highlight: Un couple acide/base est noté AH/A-, où AH est l'acide et A- sa base conjuguée.
La page introduit également le concept de demi-équation acide-base, qui représente le passage d'un acide à sa base conjuguée (et vice versa) :
acide = H+ + base conjuguée AH = A- + H+
Exemple: Pour le couple InH/In-, la demi-équation s'écrit : InH = In- + H+
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré utilisé pour étudier les transformations acide-base avec le bleu de bromothymol. Ce document explique les principes fondamentaux des réactions acide-base, illustre des exemples... Affiche plus
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Réactions acide-base et couples acide/base
Cette page approfondit la compréhension des réactions acide-base en introduisant le concept d'équation de réaction acide-base. Une telle réaction implique deux couples acide/base et est modélisée par un transfert d'ion hydrogène H+.
Définition: Une équation de réaction acide-base s'écrit sous la forme générale : Acide1 + Base2 → Acide2 + Base1 ou AH + B- → BH + A-
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Acides carboxyliques et amines
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Exemple: Le couple NH4+(aq)/NH3(aq) est un exemple de couple acide-base.
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Les transformations acide-base et le bleu de bromothymol
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Définition: Selon la théorie de Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+, tandis qu'une base est capable d'en accepter au moins un.
Highlight: Un couple acide/base est noté AH/A-, où AH est l'acide et A- sa base conjuguée.
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acide = H+ + base conjuguée AH = A- + H+
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Explorez les concepts clés des réactions acide-base, y compris le calcul du pH, les couples acide-base, et les ions H3O+. Cette fiche de révision est essentielle pour comprendre les transformations chimiques en terminale spécialité Physique-Chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et des bases selon la théorie de Bronsted. Ce cours aborde les définitions, les couples acide-base, et les transformations acide-base avec des exemples pratiques. Idéal pour les étudiants en terminale souhaitant maîtriser les réactions acide-base. Type: Cours théorique.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acido-basiques, y compris les ampholytes, les couples acide-base selon Brönsted, et l'autoprotolyse de l'eau. Ce résumé aborde les étapes essentielles pour identifier les espèces chimiques, écrire les demi-équations et établir l'équation bilan des réactions. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les interactions acides et bases.
Physique/ChimieFiche de révision terminale SPE physique chimie acide basique + formules
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acides-bases, y compris les couples acides-bases, le pH, et les acides carboxyliques et carboniques. Ce résumé aborde les définitions, les demi-équations protoniques, et les propriétés des solutions acides et basiques, essentiel pour comprendre la chimie des solutions.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques, y compris les définitions d'acides et de bases selon Brønsted, les couples conjugués, et le calcul du pH. Ce résumé aborde également le rôle amphotère de l'eau et les implications des variations de pH dans les solutions aqueuses.
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