La structure électronique d'un atome est déterminée par la répartition des électrons dans les différentes couches. Les électrons occupent des niveaux d’énergie appelés K, L, M, N, etc.
Comment trouver la structure électronique d'un atome? La structure électronique d'un atome peut être déterminée en utilisant le tableau périodique. En général, la structure électronique augmente sur une ligne vers la droite et sur une colonne vers le haut du tableau périodique.
La liaison ionique se produit lorsque deux atomes d'électronégativité très différente forment une liaison. Cela se produit lorsque la différence d'électronegativité entre les deux atomes est supérieure à 1,7 ou 2. Dans ce cas, le doublet d'électrons est complètement capté par l'atome le plus électronégatif, ce qui entraîne des charges partielles négatives et positives.
D'autre part, la liaison covalente se produit entre deux atomes d'électronégativité similaire. La polarisation d'une liaison covalente peut être déterminée en calculant la différence d'électronegativité, symbolisée par Δχ, entre les deux atomes. Si Δχ est inférieur à 0,4, il s'agit d'une liaison apolaire, sinon, c'est une liaison polaire.
Une molécule est dite polaire si elle possède une distribution inégale des charges avec un barycentre des charges partielles distinct des charges totales. Si le barycentre des charges partielles positif et négatif coïncide, la molécule est considérée comme apolaire.
Un exemple courant de molécule polaire est l'eau, avec une distribution inégale des charges partielles, tandis qu'une molécule apolaire typique est le dioxyde de carbone.
Toutes ces informations sont importantes pour comprendre les principes de la chimie, notamment les liaisons ioniques et covalentes, ainsi que la polarité des molécules.
