La deuxième page du document se concentre sur la prévision du sens spontané d'évolution d'un système chimique et introduit le concept des piles électrochimiques.

Pour déterminer le sens spontané d'une réaction chimique, on compare le quotient de réaction initial (Qri) à la constante d'équilibre (K):

• Si Qri < K, l'évolution se fait dans le sens direct (de gauche à droite) • Si Qri > K, l'évolution se fait dans le sens indirect (de droite à gauche)

Exemple: Dans une réaction aA + bB ⇌ cC + dD, si Qri < K, la réaction produira spontanément plus de C et D.

La section sur les piles aborde le transfert spontané d'électrons, distinguant entre transfert direct (oxydant et réducteur en contact) et indirect (oxydant et réducteur séparés).

Vocabulaire: Une pile électrochimique est un dispositif convertissant l'énergie chimique en énergie électrique par des réactions d'oxydoréduction spontanées.

Une pile est composée de deux demi-piles: • L'anode, où se produit l'oxydation, est le pôle négatif • La cathode, siège de la réduction, est le pôle positif

Highlight: Le sens du courant électrique dans une pile est déterminé par le critère d'évolution spontanée basé sur le quotient de réaction.

Le document mentionne également la capacité d'une pile, définie par la quantité maximale d'électrons transférables:

Formule: qmax = n(e-) × NA × e

Où n(e-) est le nombre de moles d'électrons, NA le nombre d'Avogadro, et e la charge élémentaire.

Ces concepts sont essentiels pour comprendre le fonctionnement des piles électrochimiques et leur application dans divers domaines technologiques.