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Eden Besancenet
06/02/2022
Physique/Chimie
Prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique
472
•
6 févr. 2022
•
Eden Besancenet
@eden.bst
La prévision du sens d'évolution spontanée d'un système chimiqueest... Affiche plus
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La deuxième page du document se concentre sur la prévision du sens spontané d'évolution d'un système chimique et introduit le concept des piles électrochimiques.
Pour déterminer le sens spontané d'une réaction chimique, on compare le quotient de réaction initial (Qri) à la constante d'équilibre (K):
• Si Qri < K, l'évolution se fait dans le sens direct (de gauche à droite) • Si Qri > K, l'évolution se fait dans le sens indirect (de droite à gauche)
Exemple: Dans une réaction aA + bB ⇌ cC + dD, si Qri < K, la réaction produira spontanément plus de C et D.
La section sur les piles aborde le transfert spontané d'électrons, distinguant entre transfert direct (oxydant et réducteur en contact) et indirect (oxydant et réducteur séparés).
Vocabulaire: Une pile électrochimique est un dispositif convertissant l'énergie chimique en énergie électrique par des réactions d'oxydoréduction spontanées.
Une pile est composée de deux demi-piles: • L'anode, où se produit l'oxydation, est le pôle négatif • La cathode, siège de la réduction, est le pôle positif
Highlight: Le sens du courant électrique dans une pile est déterminé par le critère d'évolution spontanée basé sur le quotient de réaction.
Le document mentionne également la capacité d'une pile, définie par la quantité maximale d'électrons transférables:
Formule: qmax = n × NA × e
Où n est le nombre de moles d'électrons, NA le nombre d'Avogadro, et e la charge élémentaire.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre le fonctionnement des piles électrochimiques et leur application dans divers domaines technologiques.
Le premier chapitre aborde les transformations totales ou non d'un système chimique. Il introduit les concepts d'avancement maximal et final, ainsi que l'état d'équilibre. L'avancement maximal correspond à la consommation complète du réactif limitant, tandis que l'avancement final marque l'arrêt de l'évolution du système chimique.
Définition: L'état d'équilibre d'un système chimique est atteint lorsque toutes les espèces coexistent dans le système sans évolution ultérieure.
Le taux d'avancement final est défini comme le rapport entre l'avancement final et l'avancement maximal, exprimé en pourcentage.
La section suivante traite du quotient de réaction et de la constante d'équilibre. Le quotient de réaction est une expression mathématique qui compare les concentrations des produits et des réactifs à un instant donné.
Formule: Qri = ^c × ^d / ^a × ^b
Où représente la concentration de l'espèce X, et les exposants correspondent aux coefficients stœchiométriques.
Highlight: La constante d'équilibre K est égale au quotient de réaction à l'équilibre (Qr,eq).
Cette relation est fondamentale pour comprendre et prédire l'évolution spontanée d'un système chimique.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Eden Besancenet
@eden.bst
La prévision du sens d'évolution spontanée d'un système chimique est essentielle en chimie. Ce concept englobe les transformations totales ou partielles, l'équilibre chimique, le quotient de réaction et les piles électrochimiques.
Points clés :
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La deuxième page du document se concentre sur la prévision du sens spontané d'évolution d'un système chimique et introduit le concept des piles électrochimiques.
Pour déterminer le sens spontané d'une réaction chimique, on compare le quotient de réaction initial (Qri) à la constante d'équilibre (K):
• Si Qri < K, l'évolution se fait dans le sens direct (de gauche à droite) • Si Qri > K, l'évolution se fait dans le sens indirect (de droite à gauche)
Exemple: Dans une réaction aA + bB ⇌ cC + dD, si Qri < K, la réaction produira spontanément plus de C et D.
La section sur les piles aborde le transfert spontané d'électrons, distinguant entre transfert direct (oxydant et réducteur en contact) et indirect (oxydant et réducteur séparés).
Vocabulaire: Une pile électrochimique est un dispositif convertissant l'énergie chimique en énergie électrique par des réactions d'oxydoréduction spontanées.
Une pile est composée de deux demi-piles: • L'anode, où se produit l'oxydation, est le pôle négatif • La cathode, siège de la réduction, est le pôle positif
Highlight: Le sens du courant électrique dans une pile est déterminé par le critère d'évolution spontanée basé sur le quotient de réaction.
Le document mentionne également la capacité d'une pile, définie par la quantité maximale d'électrons transférables:
Formule: qmax = n × NA × e
Où n est le nombre de moles d'électrons, NA le nombre d'Avogadro, et e la charge élémentaire.
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Explorez les concepts d'équilibre chimique et de réactions redox dans ce chapitre essentiel pour le bac de spécialité physique-chimie. Comprenez la transformation non totale, la coexistence des réactifs, et le sens d'évolution spontanée d'un système chimique. Idéal pour les révisions et la préparation aux examens.
Physique/ChimieDécouvrez comment déterminer le sens de circulation du courant dans une pile, identifier l'anode et la cathode, et écrire l'équation globale de fonctionnement. Ce résumé aborde les concepts clés des réactions redox et des cellules galvanique, essentiel pour vos études en chimie.
Physique/Chimiedosage par titrage
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'équilibre chimique, y compris la constante d'équilibre (K), le quotient de réaction (Qr), et le fonctionnement des piles électrochimiques. Ce résumé aborde les principes de la réaction redox, les demi-piles, et la dynamique des systèmes chimiques. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
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