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maelie
18/10/2025
Physique/Chimie
sens d’évolution spontanée d’un système chimique
786
•
18 oct. 2025
•
maelie
@maelie_tbsg
La transformation non-totale et l'équilibre dynamiquesont des concepts... Affiche plus
![T=2f
max
•si =1 → transformation totale.
•si O<><> transformation non totale
• pour aA (aq)+bB(aq) ⇌ c((aq) + dD(aq)
([C])
d
avec [X] en mol](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FdAEbEkmEZiGZJFgamvVm_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Page 1 : Concepts clés de l'équilibre chimique
Cette page présente les concepts essentiels pour comprendre l'équilibre d'une réaction chimique. Elle introduit le taux d'avancement final (τ) et son utilisation pour déterminer si une transformation est totale ou non totale.
Exemple: Pour une réaction aA + bB = cC + dD, le taux d'avancement τ = x²/xmax. Si τ = 1, la transformation est totale ; si 0 < τ < 1, elle est non totale.
La page aborde également la constante d'équilibre (K) et le quotient de réaction (Qr), essentiels pour prédire le sens d'évolution spontanée d'un système chimique.
Vocabulary: Qr est le quotient de réaction, calculé à partir des concentrations des espèces à un instant donné.
Un rappel sur l'oxydoréduction est inclus, définissant les concepts d'oxydant et de réducteur, ainsi que les processus d'oxydation et de réduction.
Définition: L'oxydation est une perte d'électrons, tandis que la réduction est un gain d'électrons.
La page se termine par des exemples de demi-équations d'oxydoréduction pour diverses espèces chimiques, illustrant l'application pratique de ces concepts dans différents systèmes.
![T=2f
max
•si =1 → transformation totale.
•si O<><> transformation non totale
• pour aA (aq)+bB(aq) ⇌ c((aq) + dD(aq)
([C])
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avec [X] en mol](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FTLpGLsKgEjPHpYEYeMCt_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Chapitre 1 : Sens d'évolution d'un système chimique
Ce chapitre introduit le concept fondamental de l'équilibre dynamique en chimie. Il explique la différence entre les transformations totales et non totales, mettant l'accent sur la coexistence des réactifs et des produits dans un état d'équilibre chimique.
Définition: Une transformation non totale est caractérisée par la présence simultanée de tous les réactifs et produits à l'état final, sans consommation complète d'aucune espèce.
Le chapitre détaille le processus d'atteinte de l'équilibre chimique, expliquant comment les réactions dans les sens direct et indirect se produisent simultanément jusqu'à ce que leurs vitesses s'égalisent.
Highlight: L'équilibre chimique est un état dynamique où les quantités de matière n'évoluent plus, bien que les réactions continuent dans les deux sens à des vitesses égales.
Cette notion d'équilibre dynamique en chimie est cruciale pour comprendre le comportement des systèmes chimiques et leur évolution spontanée.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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maelie
@maelie_tbsg
La transformation non-totale et l'équilibre dynamiquesont des concepts clés en chimie. Dans une réaction non-totale, les réactifs et les produits coexistent à l'état final, créant un équilibre chimique. Ce processus implique des réactions simultanées dans les sens direct... Affiche plus
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Exemple: Pour une réaction aA + bB = cC + dD, le taux d'avancement τ = x²/xmax. Si τ = 1, la transformation est totale ; si 0 < τ < 1, elle est non totale.
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Vocabulary: Qr est le quotient de réaction, calculé à partir des concentrations des espèces à un instant donné.
Un rappel sur l'oxydoréduction est inclus, définissant les concepts d'oxydant et de réducteur, ainsi que les processus d'oxydation et de réduction.
Définition: L'oxydation est une perte d'électrons, tandis que la réduction est un gain d'électrons.
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Explorez les concepts d'équilibre chimique, de spontanéité des réactions, et de quotients de réaction. Ce résumé aborde les transformations totales et non totales, ainsi que le rôle des piles dans les processus redox. Idéal pour comprendre les principes fondamentaux de la thermodynamique chimique.
Physique/ChimieExplorez le rôle de l'électrolyse de l'eau dans la transition énergétique. Ce document aborde le fonctionnement de l'électrolyse, l'impact environnemental du dihydrogène, et son potentiel dans les systèmes énergétiques durables. Idéal pour le Grand Oral en Physique-Chimie, il inclut des schémas explicatifs, des équations chimiques, et des questions de réflexion sur les piles à combustible et les rendements énergétiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions d'oxydoréduction, y compris l'anode, la cathode, et les principes de la pile électrochimique. Ce résumé aborde les calculs de quantité d'électricité, les demi-réactions, et les notions d'oxydation et de réduction. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions oxydo-réduction, y compris les nombres d'oxydation, les agents réducteurs et oxydants, ainsi que l'équilibrage des demi-réactions. Ce document fournit des explications détaillées et des exemples pratiques pour mieux comprendre les processus d'oxydation et de réduction en chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'équilibre chimique, y compris la constante d'équilibre (K), le quotient de réaction (Qr), et le fonctionnement des piles électrochimiques. Ce résumé aborde les principes de la réaction redox, les demi-piles, et la dynamique des systèmes chimiques. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
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Stefan S
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Thomas R
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Leny
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