Page 1 : Concepts clés de l'équilibre chimique
Cette page présente les concepts essentiels pour comprendre l'équilibre d'une réaction chimique. Elle introduit le taux d'avancement final τ et son utilisation pour déterminer si une transformation est totale ou non totale.
Exemple: Pour une réaction aA + bB = cC + dD, le taux d'avancement τ = x²/xmax. Si τ = 1, la transformation est totale ; si 0 < τ < 1, elle est non totale.
La page aborde également la constante d'équilibre K et le quotient de réaction Qr, essentiels pour prédire le sens d'évolution spontanée d'un système chimique.
Vocabulary: Qr est le quotient de réaction, calculé à partir des concentrations des espèces à un instant donné.
Un rappel sur l'oxydoréduction est inclus, définissant les concepts d'oxydant et de réducteur, ainsi que les processus d'oxydation et de réduction.
Définition: L'oxydation est une perte d'électrons, tandis que la réduction est un gain d'électrons.
La page se termine par des exemples de demi-équations d'oxydoréduction pour diverses espèces chimiques, illustrant l'application pratique de ces concepts dans différents systèmes.