Page 1 : Concepts clés de l'équilibre chimique
Cette page présente les concepts essentiels pour comprendre l'équilibre d'une réaction chimique. Elle introduit le taux d'avancement final (τ) et son utilisation pour déterminer si une transformation est totale ou non totale.
Exemple: Pour une réaction aA + bB = cC + dD, le taux d'avancement τ = x²/xmax. Si τ = 1, la transformation est totale ; si 0 < τ < 1, elle est non totale.
La page aborde également la constante d'équilibre (K) et le quotient de réaction (Qr), essentiels pour prédire le sens d'évolution spontanée d'un système chimique.
Vocabulary: Qr est le quotient de réaction, calculé à partir des concentrations des espèces à un instant donné.
Un rappel sur l'oxydoréduction est inclus, définissant les concepts d'oxydant et de réducteur, ainsi que les processus d'oxydation et de réduction.
Définition: L'oxydation est une perte d'électrons, tandis que la réduction est un gain d'électrons.
La page se termine par des exemples de demi-équations d'oxydoréduction pour diverses espèces chimiques, illustrant l'application pratique de ces concepts dans différents systèmes.