Propriétés de la matière
I- Description des états de la matière et de leurs transformations
a) La description microscopique de la matière
Une molécule est un assemblage d'atomes. Un corps pur est une substance constituée d'une seule sorte de molécule, tandis qu'un mélange est une substance constituée de plusieurs sortes de molécules.
b) Les trois états de la matière et leurs caractéristiques
Les 3 états sont solide, liquide et gaz. À l'état solide, la matière a un volume et une forme propre. À l'état liquide, la matière a un volume propre et prend la forme du récipient qui la contient. Enfin, à l'état gazeux, la matière n'a ni le volume ni la forme propres, elle occupe tout l'espace qui lui est offert.
c) Les différents changements d'état
Les changements d'état comprennent la sublimation, la condensation, le chauffage, le refroidissement, la fusion, la solidification, la liquéfaction et la vaporisation.
II- Comprendre les transformations de la matière au niveau microscopique
a) L'organisation des molécules dans la matière
Dans l'état solide, les molécules sont immobiles et serrées les unes contre les autres de manière ordonnée. Dans l'état liquide, les molécules sont désordonnées et se déplacent en glissant les unes sur les autres. Enfin, dans l'état gazeux, les molécules sont très agitées, elles occupent tout l'espace disponible et se déplacent rapidement de manière désordonnée.
b) Les changements d'états et leurs conséquences
La masse de l'échantillon ne change pas car le nombre de molécules reste constant. Cependant, le volume de l'échantillon varie, car les molécules ne sont pas à la même distance les unes des autres selon l'état.
III- Connaître les caractéristiques d'un échantillon de matière
a) La masse volumique
La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume. Formule : m = ρ x V
b) Les températures de changement d'état
Les changements d'état des corps purs se font à température constante. En revanche, lors des changements d'état des mélanges, la température varie.
IV- Connaître les propriétés d'un solvant: l'eau
a) Dissolution, solubilité et fusion
Le mélange d'un solide avec un liquide conduit à deux résultats possibles : un mélange hétérogène où le solide et le liquide restent visibles à l'œil nu, et un mélange homogène où le solide est dissous dans le liquide pour obtenir une solution. La solubilité est la quantité maximale de solide (ou de gaz) qui peut être dissoute dans un solvant donné. La dissolution consiste à dissoudre un solide (ou un gaz) dans un liquide pour obtenir une solution. Enfin, la dissolution d'un soluté est limitée : lorsque le solvant ne peut plus dissoudre de soluté, on obtient une solution saturée.
b) Dilution d'une solution
Lorsqu'on ajoute du solvant à une solution déjà préparée, on réalise une dilution. Lors d'une dissolution, il y a conservation de la masse totale.
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