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Lientje_nprt
26/11/2025
Physique/Chimie
Quantité de matière
252
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26 nov. 2025
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Lientje_nprt
@lientje_nprt
Tu vas découvrir comment passer du monde microscopique (atomes, molécules)... Affiche plus
Imagine que tu veuilles compter les atomes dans un morceau de fer - mission impossible ! C'est là qu'intervient la mole, une unité géniale qui fait le lien entre ce qu'on peut peser et le nombre d'entités microscopiques.
Le nombre d'Avogadro te donne le nombre d'entités dans une mole. Pour trouver le nombre total d'entités : N = n × NA, où n est ta quantité de matière en moles.
La masse molaire (M) te dit combien pèse une mole de ton composé. Pour une molécule comme C₃H₇NO₂, tu additionnes les masses de chaque atome : M = 3 × 12,0 + 7 × 1,0 + 14,0 + 2 × 16,0 = 89,0 g.mol⁻¹.
💡 Astuce : Retiens que la masse molaire est comme une "carte d'identité" de chaque substance - elle est unique !
Maintenant que tu connais la masse molaire, tu peux jongler entre masse et moles facilement ! La formule magique : n = m/M, où m est ta masse en grammes et M ta masse molaire.
Pour les liquides, tu utiliseras la masse volumique (μ) qui relie masse et volume : m = μ × V. Souvent, on te donne la densité d au lieu de μ, alors convertis avec μ = d × μₑₐᵤ .
Les gaz ont leur propre règle ! Dans les conditions normales (CNTP), une mole de n'importe quel gaz occupe 24,0 L. Donc n = V/Vm avec Vm = 24,0 L.mol⁻¹.
💡 Astuce : Pour les gaz, peu importe si c'est de l'oxygène ou du dioxyde de carbone - une mole fait toujours 24 L aux CNTP !
Quand tu dissous une substance, tu peux exprimer sa concentration de deux façons selon tes besoins. C'est comme dire "il y a tant de sucre dans mon café" mais avec deux unités différentes !
La concentration en masse (Cm) s'exprime en g.L⁻¹ : Cm = m/V. Elle te dit combien de grammes de soluté tu as par litre de solution.
La concentration molaire (C) s'exprime en mol.L⁻¹ : C = n/V. Elle te dit combien de moles de soluté tu as par litre de solution.
Pour passer de l'une à l'autre, utilise la relation : Cm = C × M ou C = Cm/M. La masse molaire fait le pont entre les deux !
💡 Astuce : En TP, on te donne souvent la concentration en g.L⁻¹ mais tes calculs nécessitent des mol.L⁻¹ - pense à convertir !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Lientje_nprt
@lientje_nprt
Tu vas découvrir comment passer du monde microscopique (atomes, molécules) au monde macroscopique (grammes, litres) grâce à des outils mathématiques simples. Ces formules sont essentielles pour tous tes calculs en chimie et physique !
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Imagine que tu veuilles compter les atomes dans un morceau de fer - mission impossible ! C'est là qu'intervient la mole, une unité géniale qui fait le lien entre ce qu'on peut peser et le nombre d'entités microscopiques.
Le nombre d'Avogadro te donne le nombre d'entités dans une mole. Pour trouver le nombre total d'entités : N = n × NA, où n est ta quantité de matière en moles.
La masse molaire (M) te dit combien pèse une mole de ton composé. Pour une molécule comme C₃H₇NO₂, tu additionnes les masses de chaque atome : M = 3 × 12,0 + 7 × 1,0 + 14,0 + 2 × 16,0 = 89,0 g.mol⁻¹.
💡 Astuce : Retiens que la masse molaire est comme une "carte d'identité" de chaque substance - elle est unique !
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Les gaz ont leur propre règle ! Dans les conditions normales (CNTP), une mole de n'importe quel gaz occupe 24,0 L. Donc n = V/Vm avec Vm = 24,0 L.mol⁻¹.
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Explorez les concepts clés de la concentration molaire, y compris les formules de dilution, les calculs de moles, et la relation entre masse, volume et concentration. Ce document est idéal pour les étudiants en sciences cherchant à maîtriser les bases de la chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, y compris la masse molaire, la dilution, la concentration molaire, et la loi de Beer-Lambert. Ce résumé couvre les calculs de moles, l'absorbance, et les relations entre volume et quantité de matière. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions essentielles.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés liés à la mole en chimie, y compris la masse molaire, les calculs de concentration et la dilution. Ce résumé fournit des formules essentielles et des explications sur la quantité de matière, la constante d'Avogadro, et les relations entre masse et volume. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la composition d'un système chimique, y compris la masse molaire, les calculs de moles, et les relations entre concentration massique et molaire. Ce résumé couvre des exemples pratiques et des formules essentielles pour maîtriser la chimie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, de la masse molaire et des conversions de quantité de matière. Ce résumé aborde la constante d'Avogadro, les relations entre masse, volume et quantité de matière, ainsi que les calculs essentiels pour les gaz et les échantillons liquides. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions clés.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la composition chimique, y compris le calcul des entités, des masses molaires atomiques, moléculaires et ioniques. Apprenez les relations entre la quantité de matière et le volume, avec un bilan récapitulatif à la fin. Type de document : résumé.
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Stefan S
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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