La quantité de matière et la mole
Imagine devoir compter tous les atomes dans un verre d'eau - impossible ! C'est pourquoi on utilise la mole, une unité spéciale qui représente un paquet géant de 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions...).
Ce nombre énorme s'appelle le nombre d'Avogadro (NA). Une mole d'eau contient donc exactement 6,022 × 10²³ molécules d'eau.
La masse molaire (M) te dit combien pèse une mole d'une substance. Par exemple, pour l'eau H₂O : M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol.
Astuce pratique : Pour calculer la quantité de matière, utilise la formule magique : n = m/M ouˋn=nombredemoles,m=masseengrammes,M=massemolaire