Matières

Physique/Chimie

Constitution et transformation de la matière

Compter les entités dans un échantillon de matière

Masse d'une entité et masse atomique

Comment calculer la masse d'une entité chimique et les moles avec Avogadro

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Comment calculer la masse d'une entité chimique et les moles avec Avogadro

Manon Jean

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La quantité de matière en chimie est un concept fondamental pour comprendre les calculs moléculaires et atomiques.

• La masse d'une entité chimique est déterminée par la somme des masses de tous ses atomes constitutifs
• Pour calculer la masse d'une entité chimique, il faut considérer la contribution de chaque atome
• La mole est l'unité de base pour déterminer la quantité de matière en moles
• La constante d'Avogadro permet de faire le lien entre le nombre d'entités et la quantité de matière
• Il est essentiel d'utiliser la constante d'Avogadro en chimie pour les calculs stœchiométriques

16/04/2023

276

Chapitre
9
)
CHIMIE
la quantité de matière.
MASSE D'UNE ENTITÉ CHIMIQUE
la masse d'une entité s'oblient in addition-
ant la masse de tous le

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Page 2 : La Constante d'Avogadro et les Calculs de Quantité de Matière

Cette page approfondit l'utilisation de la constante d'Avogadro et explique comment calculer les quantités de matière à partir de différentes mesures.

Definition: La constante d'Avogadro (NA) est le nombre d'entités contenues dans une mole, soit 6,02 x 10²³ mol⁻¹.

Example: Pour calculer la quantité de matière d'eau dans 20g : n = N/NA = 6,69 x 10²³/6,02 x 10²³ ≈ 1 mol

Highlight: La relation entre la quantité de matière (n) et le nombre d'entités (N) est donnée par n = N/NA

Vocabulary: La masse volumique (ρ) est utilisée pour calculer la masse à partir du volume d'un échantillon : m = ρ × Véchantillon

Voir

Page 1 : Les Bases de la Quantité de Matière

Cette page introduit les concepts fondamentaux de la masse moléculaire et de la mole en chimie. Elle explique comment calculer la masse d'une entité chimique et présente le concept de la mole.

Definition: La masse d'une entité chimique est la somme des masses de tous les atomes qui la constituent.

Example: Pour l'eau (H₂O), la masse se calcule ainsi : mH₂O = 2mH + mO = 2,99 x 10⁻²⁶ kg

Highlight: Une mole correspond exactement à un "paquet" de 6,02 x 10²³ entités.

Vocabulary: La mole (mol) est l'unité de mesure de la quantité de matière en chimie.

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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Example: Pour l'eau (H₂O), la masse se calcule ainsi : mH₂O = 2mH + mO = 2,99 x 10⁻²⁶ kg

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