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A M
01/03/2022
Physique/Chimie
Quantité de matière - SPC
La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, permettant de relier le nombre d'entités chimiques à leur masse. Ce résumé explore les formules clés, les unités et les relations entre la quantité de matière, le nombre d'Avogadro et la masse molaire.
01/03/2022
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2nde
Physique Chimie : La mole
Fiche de révision en physique chimie sur la mole avec les formules
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2nde
La Réfraction + Les Solution Aqueuses
fiche de révision de Physique et de Chimie (un 2 en 1 en somme !)
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2nde/1ère
Dénombrer des entitées (moles)
Fiche de révision pour savoir comment avoir la mole d’une masse
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2nde
Quantité de matières
Quantité de matières
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2nde
La mole partie 1
La mole La masse molaire avec sa formule et la masse molaire atomique
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2nde
La quantité de matière
Chapitre sur la quantité de matière 2de
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Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
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A M
@yaad_06
La quantité de matière est un concept fondamental en chimie, permettant de relier le nombre d'entités chimiques à leur masse. Ce résumé explore les formules clés, les unités et les relations entre la quantité de matière, le nombre d'Avogadro
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La quantité de matière est un concept essentiel en chimie qui permet de relier le nombre microscopique d'entités chimiques à des grandeurs macroscopiques mesurables. Ce chapitre introduit les notions fondamentales et les formules clés pour calculer et comprendre la quantité de matière.
Définition: Une espèce chimique est formée d'un nombre considérable d'entités chimiques identiques.
La relation entre le nombre d'entités chimiques (N) et la masse de l'échantillon (m) est donnée par la formule :
N = m / mentité
où mentité est la masse d'une entité chimique.
Vocabulaire: La mole est l'unité de quantité de matière utilisée pour compter le nombre d'entités chimiques.
Highlight: Une mole correspond à un "paquet" de 6,022 × 10²³ entités chimiques.
Cette valeur est connue sous le nom de constante d'Avogadro (Na), qui représente le nombre d'Avogadro et quantité de matière par mole :
Na = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
La formule quantité de matière avec volume et le nombre d'entités est donnée par :
n = N / Na
où n est la quantité de matière en moles.
Example: Pour calculer la quantité de matière en mol, si on a 3,011 × 10²³ molécules d'eau, on divise ce nombre par le nombre d'Avogadro : n = (3,011 × 10²³) / (6,02 × 10²³) = 0,5 mol.
La relation entre nombre de mole et nombre d'Avogadro est également exprimée par :
N = n × Na
La masse molaire (M) est définie comme la masse d'une mole d'entités chimiques :
M = m / n = (m × Na) / N
Vocabulaire: La masse molaire unité est généralement exprimée en g/mol.
Pour calculer la quantité de matière avec la masse molaire, on utilise la formule :
n = m / M
où m est la masse de l'échantillon en grammes et M la masse molaire en g/mol.
Example: Pour calculer la quantité de matière d'oxygène dans 32 g d'O₂, sachant que la masse molaire O est de 16 g/mol, on a : n = 32 / (2 × 16) = 1 mol.
Ces formules sont essentielles pour résoudre des quantité de matière exercices corrigés PDF et comprendre les relations fondamentales en chimie.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
utilisatrice iOS
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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