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Constitution de la matière
19/04/2023
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Constitution de la matiere: Macroscopique (échelle humaine)- Microscopique (ne peut pas être vue à l'oeil nu). I.Masse d'une entité chimique La masse d'une entité chimique constituer de plusieurs atomes se calcule en faisant la somme totale des masses des atomes constituant l'entité en question. 2.Les composés ioniques • Le principe d'électroneutralité de la matière précise que tout échantillon de matière est électriquement neutre. Exemple: Physique - Chimie • Un composé ionique associe obligatoirement un anion (-) et un cation (+) de manière à former un ensemble de charge électrique global nulle. Na Exemple: -26 Sachant que: m(C) = 1,99 x 10²6 kg m(H) = 1,67 x 10²kg m(0) = 2,66 x 10²6 kg Calculer la masse de la molécule de saccharose C₂H₂₂: 12 22 3+ AL S'associe avec On parle d'espèce chimique (ex : l'eau) → On parle d'entités chimiques (ex : Molécules de H20) X y 2 m(entité) = m(CH₂O) = X x m(C) + y x m(H) + ² x m(0) Cl = NaCl 3C1= AICI 3 Cx H₁ O m(C₂H₂O) =12 x m(C) + 22 x m(H) + || x m(0) -27 -26 = I2 x (99 x IỞ ) + 22 x ( \67 xỉỞ ) + II x ( 2,66 xỖ) X -25 = 5,68 x 10³ kg Le nom d'un solide ionique commence toujours par celui de l'anion et se termine par le nom du cation mais dans sa formule chimique, c'est le contraire : Sens d'écriture de...
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Légende alternative :
la formule CationAnion = Composé ionique (neutre) Sens de lecture du nom 3. Masse d'un échantillon de matière La masse d'un échantillon de matière m(éch) constituer de N entités de masse m(entités) est défini par : Exemple: le charbon végétal est utilisé dans le traitement des troubles du transit intestinal. Il se présente sous la forme d'une poudre noire, essentiellement constituée d'atomes de carbone. Une capsule de charbon végétal contient 0,16 g de carbone. Quel est le nombre d'atomes de carbone contenus dans une de ces capsules ? (Donnée : M carbone = 1,99x10 kg) On sait que: m(éch) = N x m(entités), si on manipule un peu la formule on trouve : N = m(éch)/ m(entités) N = m(capsule) / m(C) N=0,16 x 103/1.99 x 1026= 8,04 x 10²1 M(éch) = N x m(entités) gramme x 103 → кд IV. La quantité de matière : Lien entre le domaine microscopique et macroscopique Connaitre le nombre d'entités (atomes, ions, molécules) contenues dans une masse ou un volume donné est important en chimie, en particulier dans le domaine médical (analyse sanguines, dosage de médicaments, etc....... Ce nombre étant trop grand à manipuler, on utilise une grandeur adaptée : la quantité de matière (n) Une mole est un paquet regroupant un nombre entités chimiques identiques. Ce nombre invariable et arbitraire porte le nom de constante d'Avogadro, et est notée NA : NA= 6,02 x 10³ mol+ La quantité de matière d'une entité contenue dans un échantillon correspond au nombre de moles (6,02 x 1023) de cette entité: elle est représentée par la lettre (n) et s'exprime en mole de symbole (mol) Le nombre d'entités N dans un échantillon est lié à la quantité de matière n par la relation : N = NA x n Exemple: Calculer la quantité de matière de carbone contenue dans une des capsules dans l'application précédente. n = N / NA n = 8,04 x 10₂/6,02 x 102 n≈ 0,01 mol n= Une entite NA MICROSCOPIQUE Echantillon de masse m contenant N entités correspondant de matière n à une quantité de l'espèce chimique CONSTANTE D'AVOGADRO N₁ = 602 214 076 000 000 000 000 000 mol-¹ 6,02 x 1023 mot 1 méch entité = NAx n N = 8888 m MACROSCOPIQUE