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408
•
7 mars 2023
•
Chloe Guilbot
@chloee_glb
Les atomes et molécules tendent vers la stabilité chimique en... Affiche plus
Les atomes stables et instables évoluent lors des réactions chimiques pour atteindre la configuration électronique stable du gaz noble le plus proche. Cette tendance vers la stabilité se manifeste par la formation d'ions monoatomiques ou de molécules.
Définition: Un atome stable possède une configuration électronique similaire à celle d'un gaz noble, tandis qu'un atome instable cherche à atteindre cette configuration.
La formation d'ions implique la perte ou le gain d'électrons par les atomes. Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment généralement des ions de même charge, ce qui permet de justifier la stabilité d'un atome ou d'un ion.
Exemple: Les éléments de la première colonne perdent facilement un électron pour former des cations monovalents .
Pour justifier la stabilité d'une molécule, on utilise le concept de liaison covalente. Dans une molécule, les atomes partagent des électrons pour atteindre la configuration du gaz noble le plus proche. Le schéma de Lewis est un outil visuel permettant de représenter ces liaisons et la répartition des électrons de valence.
Vocabulaire: Une liaison covalente, aussi appelée doublet liant, est formée par la mise en commun de deux électrons entre deux atomes.
Exemple: Dans la molécule d'eau , l'oxygène partage un électron avec chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes.
La stabilité d'une liaison moléculaire peut être quantifiée par son énergie de liaison, qui représente l'énergie nécessaire pour rompre cette liaison. Plus l'énergie de liaison est élevée, plus la liaison est stable.
Highlight: La compréhension des règles de stabilité en chimie est fondamentale pour prédire et expliquer le comportement des atomes et des molécules dans les réactions chimiques.
La configuration électronique d'un atome décrit la répartition de ses électrons en couches et sous-couches. Les électrons de valence, situés sur la couche externe, sont particulièrement importants pour la réactivité chimique. Le tableau périodique classe les éléments selon leur numéro atomique croissant et regroupe ceux ayant des propriétés similaires en colonnes ou familles chimiques.
Définition: La configuration électronique de valence correspond aux électrons de la dernière couche d'un atome, déterminant sa réactivité chimique.
Exemple: Pour le soufre , la configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. La couche de valence est la couche 3, avec 6 électrons de valence.
Vocabulaire: Les familles chimiques principales sont les alcalins, les alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles.
La position d'un élément dans le tableau périodique est déterminée par sa configuration électronique. La période correspond au numéro de la couche de valence, tandis que la colonne est liée au nombre d'électrons de valence.
Highlight: Les éléments d'une même colonne du tableau périodique forment des ions de même charge, illustrant l'importance de la structure électronique dans la réactivité chimique.
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Les atomes et molécules tendent vers la stabilité chimique en suivant des règles précises. La configuration électronique et le tableau périodique sont essentiels pour comprendre ce processus. Les éléments forment des ions ou des liaisons covalentes pour atteindre la structure... Affiche plus
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Les atomes stables et instables évoluent lors des réactions chimiques pour atteindre la configuration électronique stable du gaz noble le plus proche. Cette tendance vers la stabilité se manifeste par la formation d'ions monoatomiques ou de molécules.
Définition: Un atome stable possède une configuration électronique similaire à celle d'un gaz noble, tandis qu'un atome instable cherche à atteindre cette configuration.
La formation d'ions implique la perte ou le gain d'électrons par les atomes. Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment généralement des ions de même charge, ce qui permet de justifier la stabilité d'un atome ou d'un ion.
Exemple: Les éléments de la première colonne perdent facilement un électron pour former des cations monovalents .
Pour justifier la stabilité d'une molécule, on utilise le concept de liaison covalente. Dans une molécule, les atomes partagent des électrons pour atteindre la configuration du gaz noble le plus proche. Le schéma de Lewis est un outil visuel permettant de représenter ces liaisons et la répartition des électrons de valence.
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Exemple: Dans la molécule d'eau , l'oxygène partage un électron avec chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes.
La stabilité d'une liaison moléculaire peut être quantifiée par son énergie de liaison, qui représente l'énergie nécessaire pour rompre cette liaison. Plus l'énergie de liaison est élevée, plus la liaison est stable.
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La configuration électronique d'un atome décrit la répartition de ses électrons en couches et sous-couches. Les électrons de valence, situés sur la couche externe, sont particulièrement importants pour la réactivité chimique. Le tableau périodique classe les éléments selon leur numéro atomique croissant et regroupe ceux ayant des propriétés similaires en colonnes ou familles chimiques.
Définition: La configuration électronique de valence correspond aux électrons de la dernière couche d'un atome, déterminant sa réactivité chimique.
Exemple: Pour le soufre , la configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. La couche de valence est la couche 3, avec 6 électrons de valence.
Vocabulaire: Les familles chimiques principales sont les alcalins, les alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles.
La position d'un élément dans le tableau périodique est déterminée par sa configuration électronique. La période correspond au numéro de la couche de valence, tandis que la colonne est liée au nombre d'électrons de valence.
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Stefan S
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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