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La constante d'acidité (Ka) est définie par la formule [A-] × [H3O+] / [AH].
Le pKa d'un couple est lié à la force de l'acide par la relation pka = -log(ka) <=> ka=10-pka.
Il y a une relation entre le pKa et la force d'un acide : plus ka est grand, plus pka est petit, et l'acide est plus dissocié dans l'eau.
Le pH est en relation avec le pKa par l'équation : pH = pka + log [A-]/[AH].
Le coefficient de dissociation (α) varie de 0 à 1. Il est influencé par le pH et la dilution de l'acide.
La constante d'acidité, le pKa et le coefficient de dissociation sont des concepts importants pour comprendre la force des acides et des bases, ainsi que leur comportement dans différentes conditions.

13/02/2022

619

<h2 id="constantedacidit">Constante d'acidité</h2>
<p>La constante d'acidité est représentée par la formule Ka. Elle est définie par l'expr

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