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Understanding acid-base reactions and their key parameters is crucial in chemistry. The document covers couple acide-base relationships, constante d'acidité formule, and dissociation coefficients.

• The text explains the relationship between Ka (acid dissociation constant) and pKa, fundamental to réaction acido-basique cours
• Detailed coverage of pH-pKa relationships and their impact on acid-base equilibria
• Comprehensive explanation of the coefficient de dissociation and its significance
• Analysis of factors affecting dissociation, including dilution and pH

13/02/2022

624

<h2 id="constantedacidit">Constante d'acidité</h2> <p>La constante d'acidité est représentée par la formule Ka. Elle est définie par l'expr

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pH and pKa Relationships

This section explores the crucial relationship between pH and pKa in acid-base equilibria.

Formula: pH = pKa + log([A⁻]/[AH])

Definition: When pH equals pKa, the concentrations of acid and base species are equal.

Highlight: The predominance of acid or base species depends on the pH relative to pKa:

  • pH < pKa: acid form predominates
  • pH > pKa: basic form predominates
<h2 id="constantedacidit">Constante d'acidité</h2> <p>La constante d'acidité est représentée par la formule Ka. Elle est définie par l'expr

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Dissociation Coefficient Analysis

The page details the coefficient de dissociation alpha formule and its implications.

Definition: The dissociation coefficient (α) is a value between 0 and 1 that indicates the extent of acid dissociation.

Example: For a solution with C₀=10⁻² mol/L, pH₁=3.4 and pH₂=2.9, the calculation demonstrates how to determine α values.

Highlight: A coefficient of α=1 indicates complete dissociation (strong acid), while values closer to 0 indicate weak acids.

<h2 id="constantedacidit">Constante d'acidité</h2> <p>La constante d'acidité est représentée par la formule Ka. Elle est définie par l'expr

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Dilution Effects on Dissociation

The final section addresses how dilution affects acid dissociation.

Highlight: Weak acids show increased dissociation upon dilution, demonstrating the important principle of Le Chatelier's principle in acid-base equilibria.

Definition: The coefficient de dissociation acide faible increases with dilution, showing that weaker acids become more dissociated in more dilute solutions.

<h2 id="constantedacidit">Constante d'acidité</h2> <p>La constante d'acidité est représentée par la formule Ka. Elle est définie par l'expr

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Acid Dissociation Constants and pKa

This page introduces fundamental concepts of acid-base reactions and dissociation constants. The relationship between Ka and pKa is thoroughly explained through mathematical formulations.

Definition: The acid dissociation constant (Ka) represents the strength of an acid in solution, while pKa is its negative logarithm.

Formula: pKa = -log(Ka) ⟺ Ka = 10^(-pKa)

Highlight: The larger the Ka value, the smaller the pKa, indicating a stronger acid that dissociates more readily in water.

Example: A table shows various acid-base pairs with their pKa values, ranging from H₃O⁺/H₂O (-3.20) to NH₄⁺/NH₃ (9.2).

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L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

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