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La mole
01/05/2022
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Chapitre 1: La mole La mole Quantité de matière en mol La masse moléculaire: H₂O Masse et quantité de matière Quantité de matière en mol cas particulier des gaz an = NA = Quantité de matière en mol Le dosage par étalonnage Loi de Beer -Lambert Physique-chimie = NE M Ma Vm= La concentration en quantité de matière concentration en mol. L-1 →C= Nombre d'atomes, de molécules ou d'ions • Constante d'Avogadro (NA = 6,0² x 10²³ mol) M(H₂O) = 2x M (H) + 1 x M (0) ← Masse en g Masse molaire en g.mol-1 ou Volume en L Vsolution Epaisseur de la solution traversée en cm ↓ Absorbance A = Ex lx c² Sans unité で coefficient d'absorption molaire en L.mol-1 cm 1 Volume molaire en L. mol-1 (Vm= 24,0L.mol-1) m= pxv quantité de matière en mol Volume de la solution en L Concentration en espece colorée en mol. L-1 La spectroscopie uv-visible Spectre d'absorption Absorberce A لات Dosage par étalonnage Cm x V m الله Amesurée O = C f x V f fiole Longer Con Cinc jaugea solution mere Cm et Vm cercle chromatique Solution fille Cf et Vr Jaune (570 nm) Courbe d'étalonnage et détermination de Cinc A C (mol. L-1) Jaune-Vert Vert (530 nm) Orange Bleu-Vert Rouge (700 nm) couleurs complémentaires Cyan (500 nm) Rouge-Rosé Magenta 400 nm trait de jauge Bleu clair Violet Bleu (450 nm) eau distillée
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