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Physique/Chimie
30 nov. 2025
399
2 pages
e_2410 @e_2410
Les réactions d'oxydoréduction sont partout autour de toi : dans les piles de ton téléphone, la rouille sur... Affiche plus
Tu vas adorer cette partie - c'est comme un jeu d'échanges d'électrons ! Un oxydant est une espèce chimique qui peut gagner des électrons, tandis qu'un réducteur peut en céder.
Quand un oxydant et un réducteur peuvent s'échanger des électrons, ils forment un couple oxydant/réducteur . Cette relation s'écrit avec une demi-équation Ox + ne⁻ ⇌ Red, où n représente le nombre d'électrons échangés.
Retiens cette règle simple les électrons sont toujours du côté de l'oxydant dans l'équation. Quand l'oxydant gagne des électrons, il se réduit. Quand le réducteur perd des électrons, il s'oxyde.
💡 Astuce Pour mémoriser, pense "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons) !
Maîtriser l'équilibrage des équations d'oxydoréduction, c'est comme résoudre un puzzle - il faut que tout s'emboîte parfaitement ! La règle d'or tous les électrons cédés doivent être gagnés, aucun ne doit rester dans l'équation finale.
Pour les demi-équations, suis cette méthode infaillible place d'abord l'oxydant et le réducteur, puis équilibre les éléments, ajoute H₂O pour l'oxygène, H⁺ pour l'hydrogène, et enfin les e⁻ du côté de l'oxydant.
Pour l'équation complète, identifie tes réactifs, écris les demi-équations correspondantes, multiplie-les pour équilibrer les électrons échangés, puis additionne-les. Exemple concret MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺.
⚡ Point clé Le nombre d'électrons cédés doit toujours égaler le nombre d'électrons gagnés - c'est la loi de conservation des charges !
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Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Fiche de révision
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction avec cette fiche détaillée. Apprenez à équilibrer les demi-équations, à identifier les agents réducteurs et oxydants, et à maîtriser les couples redox essentiels. Idéal pour les étudiants en physique-chimie, cette ressource vous guide à travers les étapes clés des réactions redox en milieu acide.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions d'oxydo-réduction, y compris les agents réducteurs, les demi-équations et les principes d'oxydation. Ce document de physique-chimie est conçu pour les étudiants de première spécialité, offrant une compréhension approfondie des couples oxydant/réducteur et des équations électroniques. Idéal pour réviser et maîtriser les bases des réactions redox.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions d'oxydoréduction, y compris les agents réducteurs, les demi-équations et les mécanismes d'oxydation. Ce résumé aborde les interactions entre acides et bases dans l'eau, ainsi que des exemples pratiques d'oxydation. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les principes fondamentaux des réactions redox.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction, y compris les définitions d'oxydant et de réducteur, ainsi que l'établissement et l'équilibrage des demi-équations. Ce document fournit des exemples pratiques et des explications claires pour maîtriser les réactions redox. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez le concept d'avancement chimique et son application dans les transformations chimiques. Ce résumé aborde la détermination de l'état final, les réactifs limitants, et l'utilisation du tableau d'avancement pour suivre l'évolution des quantités de matière. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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Ella
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Les réactions d'oxydoréduction sont partout autour de toi : dans les piles de ton téléphone, la rouille sur ton vélo, ou même ta respiration ! Comprendre ces réactions, c'est maîtriser le transfert d'électrons entre les espèces chimiques.
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Tu vas adorer cette partie - c'est comme un jeu d'échanges d'électrons ! Un oxydant est une espèce chimique qui peut gagner des électrons, tandis qu'un réducteur peut en céder.
Quand un oxydant et un réducteur peuvent s'échanger des électrons, ils forment un couple oxydant/réducteur . Cette relation s'écrit avec une demi-équation : Ox + ne⁻ ⇌ Red, où n représente le nombre d'électrons échangés.
Retiens cette règle simple : les électrons sont toujours du côté de l'oxydant dans l'équation. Quand l'oxydant gagne des électrons, il se réduit. Quand le réducteur perd des électrons, il s'oxyde.
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Maîtriser l'équilibrage des équations d'oxydoréduction, c'est comme résoudre un puzzle - il faut que tout s'emboîte parfaitement ! La règle d'or : tous les électrons cédés doivent être gagnés, aucun ne doit rester dans l'équation finale.
Pour les demi-équations, suis cette méthode infaillible : place d'abord l'oxydant et le réducteur, puis équilibre les éléments, ajoute H₂O pour l'oxygène, H⁺ pour l'hydrogène, et enfin les e⁻ du côté de l'oxydant.
Pour l'équation complète, identifie tes réactifs, écris les demi-équations correspondantes, multiplie-les pour équilibrer les électrons échangés, puis additionne-les. Exemple concret : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺.
⚡ Point clé : Le nombre d'électrons cédés doit toujours égaler le nombre d'électrons gagnés - c'est la loi de conservation des charges !
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