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204
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2 déc. 2025
•
Zolana Bobongo
@zolanabobongo_rquk
Ce module de chimie couvre les bases essentielles de la... Affiche plus
Imagine l'atome comme un mini système solaire : un noyau central avec des protons (+) et neutrons, entouré d'électrons (-) qui tournent autour. Le nombre de protons détermine complètement l'identité de ton atome - c'est son numéro atomique Z.
La notation te donne toutes les infos : X c'est le symbole, Z le nombre de protons, et A la masse totale . Les isotopes ont le même nombre de protons mais des neutrons différents - même comportement chimique, masse différente.
Les ions se forment quand un atome gagne ou perd des électrons pour devenir plus stable. Perte d'électrons = cation (+), gain d'électrons = anion (-). C'est comme si l'atome cherchait à ressembler aux gaz nobles qui ont des couches électroniques complètes !
💡 Astuce : Pour retenir cation/anion, pense "cation = chat-ion = positif comme un chat content !"
Les atomes suivent des règles simples pour être stables : la règle du duet pour l'hydrogène (2 électrons) et la règle de l'octet pour les autres (8 électrons dans la couche externe). C'est leur obsession !
Les ions polyatomiques comme NH₄⁺ sont plus complexes : plusieurs atomes se lient par des liaisons covalentes mais l'ensemble reste chargé. Pour calculer la charge, tu fais : charge des atomes - nombre d'électrons présents.
La configuration électronique décrit où sont placés tous les électrons. Tu utilises la notation 1s² 2s² 2p⁶... où le chiffre = couche, la lettre = forme, l'exposant = nombre d'électrons. La règle de Klechkowski te donne l'ordre de remplissage selon l'énergie.
💡 Mémo : Retiens l'ordre 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d... Les sous-couches s, p, d, f contiennent max 2, 6, 10, 14 électrons !
Les atomes se lient de trois façons principales pour gagner en stabilité. Les liaisons covalentes mettent en commun des électrons . Tu peux les représenter avec les structures de Lewis qui montrent tous les électrons de valence.
Les liaisons ioniques impliquent un transfert complet d'électrons : le métal donne, le non-métal reçoit, puis ils s'attirent électriquement. Exemple : Na⁺ + Cl⁻ = NaCl. Attention, la molécule finale doit être électriquement neutre !
L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus elle est forte, plus l'atome "tire la couverture à lui". Cela crée des liaisons polaires quand les électrons ne sont pas équitablement partagés.
💡 Truc : Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente vers la droite et vers le haut. Le fluor est le champion !
Un acide donne des protons H⁺, une base les capte. En réalité, en solution aqueuse, on parle d'ions H₃O⁺ (oxonium) et OH⁻ (hydroxyde). C'est un jeu de ping-pong moléculaire !
Le pH mesure la concentration en H₃O⁺ sur une échelle logarithmique de 0 à 14. Acide < 7 < basique, et chaque unité = 10x plus concentré. En médecine, le sang doit rester entre pH 7,35 et 7,45 - sinon c'est l'acidose ou l'alcalose.
Les couples acide/base conjugués fonctionnent ensemble : HCl/Cl⁻ ou NH₄⁺/NH₃. Chaque espèce a sa forme "avant" et "après" transfert de proton. Les acides forts donnent 100% de leurs protons, les faibles seulement une partie.
💡 Mnémotechnique : "Acide = il Abandonne ses H⁺, Base = elle les Bouffe !"
La concentration molaire exprime le nombre de moles par litre de solution. Formule simple : concentration = quantité de matière ÷ volume. En médecine, on utilise souvent les mmol/L pour les électrolytes et la glycémie.
Les réactions chimiques transforment réactifs en produits, mais certaines sont réversibles et atteignent un équilibre où les vitesses directe et inverse s'égalent. L'équilibre CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ régule le pH sanguin.
Les systèmes tampons sont des couples acide/base qui stabilisent le pH malgré l'ajout d'acides ou de bases. Le système H₂CO₃/HCO₃⁻ maintient ton sang à pH 7,4 - vital pour ta survie ! Il capte ou libère des H⁺ selon les besoins.
💡 Application : Les tampons sont partout : dans ton sang, tes cellules, même dans les médicaments !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Zolana Bobongo
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Ce module de chimie couvre les bases essentielles de la structure atomique et des réactions chimiques. Tu vas découvrir comment les atomes se transforment en ions, forment des liaisons, et comment mesurer l'acidité avec le pH - des concepts cruciaux... Affiche plus
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Imagine l'atome comme un mini système solaire : un noyau central avec des protons (+) et neutrons, entouré d'électrons (-) qui tournent autour. Le nombre de protons détermine complètement l'identité de ton atome - c'est son numéro atomique Z.
La notation te donne toutes les infos : X c'est le symbole, Z le nombre de protons, et A la masse totale . Les isotopes ont le même nombre de protons mais des neutrons différents - même comportement chimique, masse différente.
Les ions se forment quand un atome gagne ou perd des électrons pour devenir plus stable. Perte d'électrons = cation (+), gain d'électrons = anion (-). C'est comme si l'atome cherchait à ressembler aux gaz nobles qui ont des couches électroniques complètes !
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Les couples acide/base conjugués fonctionnent ensemble : HCl/Cl⁻ ou NH₄⁺/NH₃. Chaque espèce a sa forme "avant" et "après" transfert de proton. Les acides forts donnent 100% de leurs protons, les faibles seulement une partie.
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