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Physique/Chimie
13 déc. 2025
166
2 pages
amn @mosseba
Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons pour devenir des ions, un processus fondamental en chimie. Cette... Affiche plus
La structure électronique des atomes s'organise en couches bien définies. La première couche peut contenir 2 électrons (1s²), la deuxième jusqu'à 8 électrons (2s² 2p⁶), et la troisième jusqu'à 18 électrons (3s² 3p⁶ 3d¹⁰).
Les gaz nobles (groupe 18 du tableau périodique) sont des éléments super stables hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont une couche externe complète, ce qui explique pourquoi ils réagissent très peu.
À retenir Les gaz nobles servent de modèle de stabilité que les autres atomes cherchent à imiter !
Quand un atome perd des électrons, il devient un cation (ion positif). Quand il gagne des électrons, il devient un anion (ion négatif). C'est aussi simple que ça !
Prenons l'exemple du lithium (Li, numéro atomique 3). Sa structure électronique est 1s² 2s¹. Pour devenir stable comme l'hélium, il va perdre son électron de la couche externe et devenir Li⁺.
Une fois transformé en ion, le lithium a la même configuration électronique que l'hélium (1s²). C'est le principe les ions adoptent la structure du gaz noble le plus proche !
Voici les ions essentiels à connaître par cœur
Astuce Les métaux forment généralement des cations, les non-métaux des anions !
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Explorez la modélisation des atomes et leur structure fondamentale. Cette fiche de révision couvre les concepts clés tels que la composition atomique, les molécules, et les interactions entre les éléments. Idéale pour les élèves de 4ème en Physique-Chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la radioactivité, y compris les types de désintégration (alpha, beta- et beta+), la demi-vie, et les lois de Soddy. Ce résumé couvre également les réactions de fusion et de fission nucléaires, offrant une compréhension claire des transformations nucléaires. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez la formation des ions et des molécules, la configuration électronique des atomes, et les règles de stabilité chimique. Ce résumé aborde les concepts clés tels que les familles chimiques, le tableau périodique, et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la chimie moderne.
Physique/ChimieExplorez la classification des substances en corps purs et mélanges, ainsi que les types de mélanges (homogènes et hétérogènes). Découvrez également les différents changements d'états de la matière, y compris la fusion, la vaporisation et la condensation. Ce résumé est essentiel pour comprendre les bases de la chimie physique.
Physique/ChimieDécouvrez comment identifier les réactifs limitants et en excès dans les réactions chimiques. Cette fiche méthode aborde les calculs nécessaires pour déterminer la quantité de réactifs et leur rôle dans les équations stoechiométriques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces concepts clés.
Physique/ChimieRévision de Physique-Chimie pour le niveau 2nde sur la structure atomique, incluant les protons, neutrons, et la configuration électronique. Apprenez à identifier le noyau, le nombre de nucléons, et la distribution des électrons dans les couches. Idéal pour préparer vos examens.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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La structure électronique des atomes s'organise en couches bien définies. La première couche peut contenir 2 électrons (1s²), la deuxième jusqu'à 8 électrons (2s² 2p⁶), et la troisième jusqu'à 18 électrons (3s² 3p⁶ 3d¹⁰).
Les gaz nobles (groupe 18 du tableau périodique) sont des éléments super stables : hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Ils ont une couche externe complète, ce qui explique pourquoi ils réagissent très peu.
À retenir : Les gaz nobles servent de modèle de stabilité que les autres atomes cherchent à imiter !
Quand un atome perd des électrons, il devient un cation (ion positif). Quand il gagne des électrons, il devient un anion (ion négatif). C'est aussi simple que ça !
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Prenons l'exemple du lithium (Li, numéro atomique 3). Sa structure électronique est 1s² 2s¹. Pour devenir stable comme l'hélium, il va perdre son électron de la couche externe et devenir Li⁺.
Une fois transformé en ion, le lithium a la même configuration électronique que l'hélium (1s²). C'est le principe : les ions adoptent la structure du gaz noble le plus proche !
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