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Structure et polarité d'une entité
26/12/2021
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CHIMIE ! Structure et polarité d'une entité. I-Schema de Lewis ->liaison covalente 2 électrons de valence ensemble ->nombre de liaison par atome = ob d'électrons qu'il doit gagner pour remplir sa demière cache. -> schéma de Lewis = électrons de valence se répartissent en doutlets. Ladoublets liants' = liaisons coralentes. L-doublets non lianiks = élections de valence pas ds liaisons ->schéma de Lewis d'in ion:alome entouré de doublets liants et non liants. -> lacune electronique: manque de 2 électrons par rapport aux règles de stabilité (2 a 8 élections de valence). I-Géométrie des entités poly-atomiques Général: - doublets d'électrons se repoussent - doutlers liants / non lignts s'ébignent des autres autor de l'atome -géométrie d'une molécule en fonction du nombre de chublets autour de l'atome central. ->2 dooblets: linéaire 3 dooblets triangle plan → 4 dooblets : Fétraèdre → S doublets bipyramide à base triangulaire →6 doublets: bipyramide à base carrée/octaedre →>Atome possédant 4 doublets: 4 liants /0 mon liant: tétraèdre →3 liants/1. non liant: pyramide à base triangulaire →→2 liants / 2 non liants, coudé III- Polarité ->Electronegativité: capacité à attirer les electrons, notée X. ↳₂ tableau periodique : augmente de gauche à droite et de bas en haut. ->Polarisation d'une liaison coralente: *différence d'électronégativité > à 0,4 : liaison polaire (=doublet d'élec- trons plus attire par un atome que par l'autre. * différence d'électronegativité <0,4 liaison apolaire. : ->Charges partielles :...
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Légende alternative :
atome le plus électronegatif (S) attire le doublet vers luT autre atome (S*). →→Polarité d'une molecule: -polaire si le barycentre des charges partielles positives n'est pas au même endroit que celui des charges partielles négatives. apobire si les 2 bary centres sant superposes?