Le schéma de Lewis est une représentation fondamentale en chimie organique, illustrant la répartition des électrons de valence dans une molécule. Cette section explique les principes de base des liaisons covalentes et la construction des schémas de Lewis.
Définition: Une liaison covalente est formée lorsque deux atomes partagent une paire d'électrons.
Les règles pour dessiner un schéma de Lewis sont basées sur le nombre d'électrons de valence que chaque atome doit gagner pour atteindre une configuration électronique stable. Les électrons se répartissent en doublets, formant soit des liaisons covalentes (doublets liants), soit des paires libres (doublets non liants).
Exemple: Dans le schéma de Lewis de l'eau (H2O), l'oxygène est entouré de quatre doublets : deux liants (avec les hydrogènes) et deux non liants.
Pour les ions, le schéma de Lewis prend en compte la charge de l'ion en ajoutant ou retirant des électrons. Dans certains cas, on peut observer une lacune électronique, où il manque deux électrons pour atteindre la stabilité.
Highlight: La compréhension des schémas de Lewis est cruciale pour prédire la structure et polarité d'une entité chimique.
II. Géométrie des entités poly-atomiques
La géométrie des molécules est déterminée par la répulsion entre les doublets d'électrons autour de l'atome central. Cette section explore les différentes formes que peuvent prendre les molécules en fonction du nombre de doublets.
Vocabulaire: La théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) est utilisée pour prédire la géométrie des molécules.
La géométrie varie selon le nombre de doublets :
- 2 doublets : linéaire
- 3 doublets : triangle plan
- 4 doublets : tétraèdre
- 5 doublets : bipyramide à base triangulaire
- 6 doublets : octaèdre ou bipyramide à base carrée
Exemple: Le méthane (CH4) a une géométrie tétraédrique car l'atome de carbone est entouré de quatre doublets liants.
Pour les molécules avec des doublets non liants, la géométrie peut être modifiée :
- 3 liants / 1 non liant : pyramide à base triangulaire
- 2 liants / 2 non liants : coudée
Highlight: La géométrie moléculaire joue un rôle crucial dans la détermination de la polarité des molécules.
