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58
•
4 janv. 2026
•
Suzie
@suzie__17
Les atomes ne restent jamais vraiment seuls - ils se... Affiche plus
Tu vas découvrir qu'il existe trois grandes familles de liaisons selon les types d'atomes qui s'associent. Les liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux, les liaisons ioniques entre un métal et un non-métal, et les liaisons métalliques entre plusieurs métaux.
Le secret pour comprendre quel type de liaison va se former ? L'électronégativité ! Cette propriété mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui. Les atomes très électronégatifs sont gourmands en électrons, tandis que les électropositifs les cèdent facilement.
Les liaisons covalentes se divisent en deux catégories. Quand la différence d'électronégativité est inférieure à 0,4, la liaison est covalente pure (ou apolaire) - les électrons sont partagés équitablement. Au-delà de 0,4, elle devient polaire et crée un moment dipolaire : l'atome le plus électronégatif attire davantage les électrons.
💡 Astuce : Pense à l'électronégativité comme à l'égoïsme des atomes - certains veulent tout garder pour eux !
Imagine des atomes qui décident de faire du troc : l'un donne ses électrons, l'autre les récupère ! C'est exactement ce qui se passe avec les liaisons ioniques. Quand un atome perd des électrons, il devient un cation (ion positif), et quand il en gagne, il devient un anion (ion négatif).
Cette transformation magique se produit entre un métal électropositif et un non-métal électronégatif. Pour qu'une liaison ionique se forme, la différence d'électronégativité doit être supérieure à 1,4. Le métal "gentil" cède ses électrons au non-métal "gourmand".
Le résultat ? Un solide ionique où les charges positives et négatives s'équilibrent parfaitement. Le composé reste électriquement neutre même si individuellement, chaque atome est devenu un ion chargé.
💡 À retenir : Dans un composé ionique comme NaCl, le sodium (Na) devient Na⁺ et le chlore (Cl) devient Cl⁻, mais l'ensemble reste neutre !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
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Suzie
@suzie__17
Les atomes ne restent jamais vraiment seuls - ils se lient pour former des molécules et des composés ! Comprendre les différents types de liaisons chimiques va t'aider à expliquer pourquoi certains matériaux conduisent l'électricité, pourquoi l'eau dissout le sel,... Affiche plus
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Tu vas découvrir qu'il existe trois grandes familles de liaisons selon les types d'atomes qui s'associent. Les liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux, les liaisons ioniques entre un métal et un non-métal, et les liaisons métalliques entre plusieurs métaux.
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Les liaisons covalentes se divisent en deux catégories. Quand la différence d'électronégativité est inférieure à 0,4, la liaison est covalente pure (ou apolaire) - les électrons sont partagés équitablement. Au-delà de 0,4, elle devient polaire et crée un moment dipolaire : l'atome le plus électronégatif attire davantage les électrons.
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Cette transformation magique se produit entre un métal électropositif et un non-métal électronégatif. Pour qu'une liaison ionique se forme, la différence d'électronégativité doit être supérieure à 1,4. Le métal "gentil" cède ses électrons au non-métal "gourmand".
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Explorez les concepts clés de la chimie organique, y compris les schémas de Lewis, la nomenclature des amines, amides et esters, ainsi que les groupes fonctionnels. Ce document explicatif fournit des exemples pratiques et des illustrations pour faciliter la compréhension des structures moléculaires. Type: Fiche explicative.
Physique/ChimieDécouvrez comment représenter les liaisons polarisées et comprendre la polarité des molécules. Ce résumé aborde les concepts de liaison covalente polaire et apolaire, le moment dipolaire, et les critères de polarité. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez la structure des molécules à travers les schémas de Lewis et la représentation de Cram. Ce document aborde les liaisons covalentes, les règles de l'octet et du duet, ainsi que les concepts d'isomérie géométrique et d'isomérisation. Idéal pour les étudiants en chimie organique et structurale.
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ST2SExplorez les concepts clés de la géométrie moléculaire, y compris les structures de Lewis, la polarité des molécules et la théorie VSEPR. Ce résumé aborde les formes moléculaires, les angles de liaison et les liaisons polaires, essentiel pour comprendre la chimie structurale. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts de la chimie structurale, y compris la polarité des liaisons, l'électronegativité et les structures de Lewis. Ce document aborde les liaisons covalentes polaires et non polaires, ainsi que leur géométrie, pour une compréhension approfondie des interactions moléculaires.
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Leny
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Khady
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Claire
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Ella
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