Les couches et sous-couches électroniques
Imagine les électrons comme des habitants d'un immeuble à plusieurs étages. Les couches sont les étages (numérotés de 1 à 7), et les sous-couches sont les appartements de chaque étage (nommés s, p, d, f).
Chaque appartement a une capacité limitée : les sous-couches s peuvent accueillir maximum 2 électrons, les p jusqu'à 6 électrons, et les d jusqu'à 10 électrons. Les électrons remplissent d'abord les étages les plus bas avant de monter.
Pour écrire la configuration électronique du magnésium Z=12, on note : 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Les exposants indiquent le nombre d'électrons dans chaque sous-couche.
💡 Astuce : Pour retenir l'ordre des sous-couches, mémorise : s-p-d-f !
Les électrons de valence
Les électrons de valence sont les électrons de la couche la plus externe de l'atome. Ce sont eux qui déterminent les propriétés chimiques d'un élément, comme sa capacité à former des liaisons.
Pour le magnésium (1s² 2s² 2p⁶ 3s²), la couche externe est la couche 3 qui contient 2 électrons. Le magnésium a donc 2 électrons de valence. Ces électrons sont les "acteurs" des réactions chimiques !