Physique/Chimie
Histoire
Français
SVT
HGGSP
Structure de la matière
Constitution et transformation de la matière
Ondes et signaux
Les transformations chimiques
Vision et image
Les signaux
L'énergie
Mouvements et interactions
L'organisation de la matière dans l'univers
Énergie : conversions et transferts
Constitution et transformations de la matière
Les circuits électriques
Propriétés physico-chimiques
Les états de la matière
Lumière, images et couleurs
Affiche tous les sujets
Nouveaux enjeux et acteurs après la guerre froide
Révolution et restauration
Le nouveau monde
La crise et la montée des régimes totalitaires
La france et la république
La guerre froide
Les guerres mondiales
Le xviiième siècle
Les religions du vième au xvème siècle
Une nouvelle guerre mondiale
Le monde depuis 1945
Le xixème siècle
La méditerranée de l'antiquité au moyen-age
La 3ème république
Le monde de l'antiquité
Affiche tous les sujets
Procréation et sexualité humaine
Écosystèmes et activités humaines
Le mouvement
La géologie
La cellule unité du vivant
Reproduction et comportements sexuels responsables
La planète terre, l'environnement et l'action humaine
Le monde microbien et la santé
Nutrition et organisation des animaux
Corps humain et santé
Transmission, variation et expression du patrimoine génétique
Unité et diversité des êtres vivants
Diversité et stabilité génétique des êtres vivants
La génétique
Affiche tous les sujets
Analyser les dynamiques des puissances internationales
Étudier les divisions politiques du monde : les frontières
Histoire et mémoires
Comprendre un régime politique : la démocratie
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
Analyser les relations entre états et religions
Faire la guerre, faire la paix : formes de conflits et modes de résolution
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
L’enjeu de la connaissance
L’environnement, entre exploitation et protection : un enjeu planétaire
De nouveaux espaces de conquête
Affiche tous les sujets
La configuration électronique des atomes et la stabilité chimique des éléments sont expliquées, en mettant l'accent sur la structure du tableau périodique et les règles de remplissage électronique.
27/01/2022
797
La configuration électronique d'un atome à l'état fondamental est essentielle pour comprendre ses propriétés chimiques. Elle décrit la répartition des électrons autour du noyau atomique.
Vocabulaire: La couche électronique représente un niveau d'énergie principal autour du noyau, tandis que les sous-couches sont des subdivisions de ces niveaux.
Les couches électroniques sont désignées par des nombres (1, 2, 3, etc.) et les sous-couches par des lettres (s, p, d, f). L'ordre de remplissage des sous-couches suit une séquence spécifique : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.
Exemple: La configuration électronique de l'oxygène est 1s² 2s² 2p⁴.
Les électrons de valence, situés sur la couche externe, jouent un rôle crucial dans les réactions chimiques. Chaque sous-couche a une capacité maximale d'électrons :
Highlight:
Le tableau périodique organise les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leur configuration électronique. Il est un outil fondamental en chimie.
Definition: Le tableau périodique est une représentation ordonnée des éléments chimiques, classés selon leur numéro atomique et leurs propriétés.
Les éléments sont disposés en lignes (périodes) correspondant aux couches électroniques principales, et en colonnes (groupes) reflétant des propriétés chimiques similaires.
Highlight: Les 20 premiers éléments du tableau périodique sont particulièrement importants pour comprendre les bases de la chimie.
La stabilité chimique des atomes est liée à leur configuration électronique, en particulier à la structure de leur couche de valence.
Vocabulaire: Un atome stable a une configuration électronique qui minimise son énergie potentielle.
Les gaz nobles (colonne 18 du tableau périodique) sont naturellement stables car ils ont une couche de valence saturée.
Exemple: L'hélium (He) est un gaz noble avec une configuration électronique 1s², ce qui le rend extrêmement stable.
Les atomes des autres éléments tendent à atteindre une stabilité similaire à celle des gaz nobles en gagnant, perdant ou partageant des électrons.
Highlight: Pourquoi les gaz nobles sont stables : Leur couche de valence complète leur confère une grande stabilité chimique.
Comment savoir si un atome est stable : Examinez sa configuration électronique et comparez-la à celle du gaz noble le plus proche dans le tableau périodique.
La compréhension de la stabilité des entités chimiques est fondamentale en chimie, notamment pour prédire les réactions et les liaisons entre atomes.
11
338
1ère/Tle
Vers des entités chimiques plus stables
Configuration électronique d’un atome, tableau périodique ,familles chimiques, règles de stabilité, formation des ions et formation des molécules
7
178
2nde
vers des entités plus stables
Une fiche de chimie ! J'espère qu'elle vous aidera à comprendre votre cours <3 Si vous avec des questions n'hésitez pas !
13
268
2nde
Stabilité des éléments chimiques
Fiche de révision par rapport au cours
240
2798
2nde
Configuration électronique
Plusieurs parties : 1. Configuration 2. Stabilité 3. Ions monoatomiques 4. Tableau périodique
14
342
3e/2nde
SPH: Corps pur et mélange/ Changement d’état
1:Corps pur et mélange 2: Changement d’état
6
186
2nde
Vers les entités plus stables
Chapitre 4: Vers les entités plus stables
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 11 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 11 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
La configuration électronique des atomes et la stabilité chimique des éléments sont expliquées, en mettant l'accent sur la structure du tableau périodique et les règles de remplissage électronique.
27/01/2022
797
La configuration électronique d'un atome à l'état fondamental est essentielle pour comprendre ses propriétés chimiques. Elle décrit la répartition des électrons autour du noyau atomique.
Vocabulaire: La couche électronique représente un niveau d'énergie principal autour du noyau, tandis que les sous-couches sont des subdivisions de ces niveaux.
Les couches électroniques sont désignées par des nombres (1, 2, 3, etc.) et les sous-couches par des lettres (s, p, d, f). L'ordre de remplissage des sous-couches suit une séquence spécifique : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.
Exemple: La configuration électronique de l'oxygène est 1s² 2s² 2p⁴.
Les électrons de valence, situés sur la couche externe, jouent un rôle crucial dans les réactions chimiques. Chaque sous-couche a une capacité maximale d'électrons :
Highlight:
Le tableau périodique organise les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leur configuration électronique. Il est un outil fondamental en chimie.
Definition: Le tableau périodique est une représentation ordonnée des éléments chimiques, classés selon leur numéro atomique et leurs propriétés.
Les éléments sont disposés en lignes (périodes) correspondant aux couches électroniques principales, et en colonnes (groupes) reflétant des propriétés chimiques similaires.
Highlight: Les 20 premiers éléments du tableau périodique sont particulièrement importants pour comprendre les bases de la chimie.
Accès à tous les documents
Rejoins des millions d'étudiants
Améliore tes notes
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La stabilité chimique des atomes est liée à leur configuration électronique, en particulier à la structure de leur couche de valence.
Vocabulaire: Un atome stable a une configuration électronique qui minimise son énergie potentielle.
Les gaz nobles (colonne 18 du tableau périodique) sont naturellement stables car ils ont une couche de valence saturée.
Exemple: L'hélium (He) est un gaz noble avec une configuration électronique 1s², ce qui le rend extrêmement stable.
Les atomes des autres éléments tendent à atteindre une stabilité similaire à celle des gaz nobles en gagnant, perdant ou partageant des électrons.
Highlight: Pourquoi les gaz nobles sont stables : Leur couche de valence complète leur confère une grande stabilité chimique.
Comment savoir si un atome est stable : Examinez sa configuration électronique et comparez-la à celle du gaz noble le plus proche dans le tableau périodique.
La compréhension de la stabilité des entités chimiques est fondamentale en chimie, notamment pour prédire les réactions et les liaisons entre atomes.
Accès à tous les documents
Rejoins des millions d'étudiants
Améliore tes notes
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Physique/Chimie - Vers des entités chimiques plus stables
Configuration électronique d’un atome, tableau périodique ,familles chimiques, règles de stabilité, formation des ions et formation des molécules
11
338
1
Physique/Chimie - vers des entités plus stables
Une fiche de chimie ! J'espère qu'elle vous aidera à comprendre votre cours <3 Si vous avec des questions n'hésitez pas !
7
178
0
Physique/Chimie - Stabilité des éléments chimiques
Fiche de révision par rapport au cours
13
268
0
Physique/Chimie - Configuration électronique
Plusieurs parties : 1. Configuration 2. Stabilité 3. Ions monoatomiques 4. Tableau périodique
240
2798
0
Physique/Chimie - SPH: Corps pur et mélange/ Changement d’état
1:Corps pur et mélange 2: Changement d’état
14
342
0
Physique/Chimie - Vers les entités plus stables
Chapitre 4: Vers les entités plus stables
6
186
0
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 11 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
