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morgane
11/10/2025
Physique/Chimie
La quantité de matière
98
•
11 oct. 2025
•
morgane
@_morgane.vnl_
La chimie fondamentale repose sur la compréhension des concepts essentiels... Affiche plus
La masse molaire atomique et moléculaire représente un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre la composition et les propriétés des substances. La masse molaire atomique correspond à la masse d'atomes contenus dans une mole d'un élément chimique donné, exprimée en grammes par mole (g/mol). Cette valeur est unique pour chaque élément et se trouve dans le tableau périodique.
Définition: La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent une molécule. Par exemple, pour calculer la masse molaire de l'eau , on additionne la masse molaire de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène : M = 2 × M + M = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol.
La quantité de matière, notée 'n', est directement liée à la masse molaire par la relation n = m/M, où 'm' est la masse de l'espèce chimique en grammes et 'M' est sa masse molaire. Cette relation est essentielle pour la définition de la concentration massique et molaire. La concentration massique (Cm) représente la masse de soluté par unité de volume de solution, tandis que la concentration molaire (C) exprime la quantité de matière de soluté par litre de solution.
Exemple: Pour préparer une solution de concentration massique de 10 g/L de chlorure de sodium (NaCl), il faut dissoudre 10 grammes de NaCl dans suffisamment d'eau pour obtenir un volume final d'un litre.
L'application du facteur de dilution en chimie est cruciale pour la préparation précise des solutions. Le facteur de dilution (FD) est le rapport entre la concentration de la solution mère et celle de la solution fille, ou le rapport entre le volume final et le volume initial.
Remarque: Le facteur de dilution peut s'exprimer de deux façons équivalentes : FD = Cmère/Cfille = Vfille/Vmère où Cmère est la concentration de la solution initiale et Cfille celle de la solution diluée.
La relation entre concentration massique et concentration molaire s'exprime par l'équation C = Cm/M, où M est la masse molaire du soluté. Cette conversion est essentielle dans de nombreuses applications pratiques, notamment en analyse chimique et en préparation de solutions.
Exemple: Pour diluer une solution mère de concentration 1 mol/L en une solution fille de 0,1 mol/L, le facteur de dilution est de 10. Cela signifie qu'il faut prélever un volume de solution mère et l'amener à un volume final 10 fois plus grand avec le solvant.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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morgane
@_morgane.vnl_
La chimie fondamentale repose sur la compréhension des concepts essentiels de masse et de concentration.
Le calcul de la masse molaire atomique et moléculaireest une base fondamentale en chimie. Pour déterminer la masse molaire d'un composé, il faut additionner... Affiche plus
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La masse molaire atomique et moléculaire représente un concept fondamental en chimie qui permet de comprendre la composition et les propriétés des substances. La masse molaire atomique correspond à la masse d'atomes contenus dans une mole d'un élément chimique donné, exprimée en grammes par mole (g/mol). Cette valeur est unique pour chaque élément et se trouve dans le tableau périodique.
Définition: La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent une molécule. Par exemple, pour calculer la masse molaire de l'eau , on additionne la masse molaire de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène : M = 2 × M + M = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol.
La quantité de matière, notée 'n', est directement liée à la masse molaire par la relation n = m/M, où 'm' est la masse de l'espèce chimique en grammes et 'M' est sa masse molaire. Cette relation est essentielle pour la définition de la concentration massique et molaire. La concentration massique (Cm) représente la masse de soluté par unité de volume de solution, tandis que la concentration molaire (C) exprime la quantité de matière de soluté par litre de solution.
Exemple: Pour préparer une solution de concentration massique de 10 g/L de chlorure de sodium (NaCl), il faut dissoudre 10 grammes de NaCl dans suffisamment d'eau pour obtenir un volume final d'un litre.
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Remarque: Le facteur de dilution peut s'exprimer de deux façons équivalentes : FD = Cmère/Cfille = Vfille/Vmère où Cmère est la concentration de la solution initiale et Cfille celle de la solution diluée.
La relation entre concentration massique et concentration molaire s'exprime par l'équation C = Cm/M, où M est la masse molaire du soluté. Cette conversion est essentielle dans de nombreuses applications pratiques, notamment en analyse chimique et en préparation de solutions.
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