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Meggy
11/10/2025
Physique/Chimie
thermodynamique - Term Spé physique
991
•
11 oct. 2025
•
Meggy
@daisy_skz
Le document explique les principes fondamentaux de la thermodynamique et... Affiche plus
Le modèle du gaz parfait est une approximation idéale utilisée en thermodynamique pour décrire le comportement des gaz réels dans certaines conditions.
Définition: Un gaz parfait est un modèle de gaz dont les molécules sont considérées comme des points matériels sans interaction, sauf lors des chocs parfaitement élastiques.
Les caractéristiques principales d'un gaz parfait sont :
L'équation d'état des gaz parfaits, une formule de gaz parfait fondamentale, s'écrit :
PV = nRT
Où :
Highlight: Cette équation est valable pour de faibles pressions, où les interactions entre particules sont négligeables.
On peut également exprimer la masse volumique ρ d'un gaz parfait en fonction de sa masse molaire M :
ρ = PM / RT
Exemple: L'air dans des conditions normales de température et de pression peut être considéré comme un gaz parfait.
Les transferts thermiques se produisent selon trois modes principaux :
Highlight: La compréhension de ces modes de transfert de chaleur est essentielle pour analyser les échanges thermiques dans divers systèmes.
L'équation différentielle du transfert thermique décrit l'évolution de la température en fonction du temps :
dT/dt = ×
Où :
Exemple: Dans le cas d'un refroidissement, la solution de cette équation est de la forme : T = × e^ + Te, où τ = mc / (h × S) est la constante de temps caractéristique du système.
La loi de Newton pour la convection s'écrit :
Φ = h × S ×
Où Φ est le flux thermique et est la différence de température entre le fluide et la surface.
Vocabulary: Le transfert thermique est quantifié par la résistance thermique Rth = / Φ, exprimée en K/W.
L'étude des courbes de refroidissement et de réchauffement permet de comprendre la dynamique des transferts thermiques dans différentes situations.
Pour un refroidissement, la température évolue selon l'équation :
T = × e^ + Te
Où :
Highlight: La constante de temps τ = mc / (h × S) détermine la vitesse du transfert thermique.
Pour trouver le temps t nécessaire pour atteindre une température donnée Tf, on peut utiliser l'équation :
t = -τ × ln / )
Exemple: Si on veut déterminer le temps nécessaire pour que la température diminue de moitié entre Ti et Te, on utilise Tf = / 2 dans l'équation ci-dessus.
Pour un réchauffement, la courbe est symétrique à celle du refroidissement, mais avec une asymptote supérieure.
Highlight: L'analyse de ces courbes est cruciale pour comprendre et prédire le comportement thermique des systèmes dans diverses applications d'ingénierie et de physique.
Le premier principe de la thermodynamique est un concept fondamental qui décrit la conservation de l'énergie dans un système fermé. Il établit que la variation d'énergie interne d'un système est égale à la somme du travail et de la chaleur échangés avec l'extérieur.
Définition: L'énergie interne U d'un système est la somme de l'énergie cinétique microscopique et de l'énergie potentielle d'interaction entre les particules.
L'équation fondamentale du premier principe de la thermodynamique système fermé s'écrit :
ΔU = W + Q
Où :
Highlight: Pour un gaz parfait, l'énergie potentielle d'interaction est négligeable, donc U = E cinétique microscopique.
Le transfert d'énergie peut se faire sous forme de travail ou de chaleur . Le travail est généralement exprimé comme W = P × ΔV, où P est la pression et ΔV la variation de volume.
Exemple: Pour un gaz parfait subissant une transformation isochore , le travail W est nul et ΔU = Q = m × C × ΔT, où C est la capacité thermique massique.
Vocabulary: La capacité thermique à volume constant gaz parfait est une propriété importante qui caractérise la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un gaz à volume constant.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Physique/Chimie
11 oct. 2025
991
4 pages
Meggy @daisy_skz
Le document explique les principes fondamentaux de la thermodynamique et du transfert thermique, en se concentrant sur les gaz parfaits et les systèmes de particules.
• Il couvre l'énergie interne,... Affiche plus
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Le modèle du gaz parfait est une approximation idéale utilisée en thermodynamique pour décrire le comportement des gaz réels dans certaines conditions.
Définition Un gaz parfait est un modèle de gaz dont les molécules sont considérées comme des points matériels sans interaction, sauf lors des chocs parfaitement élastiques.
Les caractéristiques principales d'un gaz parfait sont
L'équation d'état des gaz parfaits, une formule de gaz parfait fondamentale, s'écrit
PV = nRT
Où
Highlight Cette équation est valable pour de faibles pressions, où les interactions entre particules sont négligeables.
On peut également exprimer la masse volumique ρ d'un gaz parfait en fonction de sa masse molaire M
ρ = PM / RT
Exemple L'air dans des conditions normales de température et de pression peut être considéré comme un gaz parfait.
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Les transferts thermiques se produisent selon trois modes principaux
Highlight La compréhension de ces modes de transfert de chaleur est essentielle pour analyser les échanges thermiques dans divers systèmes.
L'équation différentielle du transfert thermique décrit l'évolution de la température en fonction du temps
dT/dt = ×
Où
Exemple Dans le cas d'un refroidissement, la solution de cette équation est de la forme T = × e^ + Te, où τ = mc / (h × S) est la constante de temps caractéristique du système.
La loi de Newton pour la convection s'écrit
Φ = h × S ×
Où Φ est le flux thermique et est la différence de température entre le fluide et la surface.
Vocabulary Le transfert thermique est quantifié par la résistance thermique Rth = / Φ, exprimée en K/W.
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L'étude des courbes de refroidissement et de réchauffement permet de comprendre la dynamique des transferts thermiques dans différentes situations.
Pour un refroidissement, la température évolue selon l'équation
T = × e^ + Te
Où
Highlight La constante de temps τ = mc / (h × S) détermine la vitesse du transfert thermique.
Pour trouver le temps t nécessaire pour atteindre une température donnée Tf, on peut utiliser l'équation
t = -τ × ln / )
Exemple Si on veut déterminer le temps nécessaire pour que la température diminue de moitié entre Ti et Te, on utilise Tf = / 2 dans l'équation ci-dessus.
Pour un réchauffement, la courbe est symétrique à celle du refroidissement, mais avec une asymptote supérieure.
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Définition L'énergie interne U d'un système est la somme de l'énergie cinétique microscopique et de l'énergie potentielle d'interaction entre les particules.
L'équation fondamentale du premier principe de la thermodynamique système fermé s'écrit
ΔU = W + Q
Où
Highlight Pour un gaz parfait, l'énergie potentielle d'interaction est négligeable, donc U = E cinétique microscopique.
Le transfert d'énergie peut se faire sous forme de travail ou de chaleur . Le travail est généralement exprimé comme W = P × ΔV, où P est la pression et ΔV la variation de volume.
Exemple Pour un gaz parfait subissant une transformation isochore , le travail W est nul et ΔU = Q = m × C × ΔT, où C est la capacité thermique massique.
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