Chimie /
Prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique
Prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique
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Eden Besancenet
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Transformations totales et non totales, quotient de réaction et constante d’équation, sens d’évolution d’un système, les piles
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Fiche de révision
CHIMIE Spe G prevainlesensnd evelution spontanée d'ansysteme -chimique I Transformations totales ou nom • avancement maximal: wacht limitant est entierement consommé остист % avancement final : plus aucune evolution du systeme chimique x max #sep : stat d'équilibre baux d'avancement final: S de p xman T état d'equilibre d O leates Cs [A] eq II. Quotient de reaction Qri= [C] x [D] a [A3 i = [B] ³ un systeme chimique les esperces coexistent dans le systeme chimique R K & Qr, eq = [C] x [p] [A] [B] og et constante d'eq (solvant, solude ou gaz [] =1) 3 O TTT. Camment prévion le sens spentane d'evolution d'un systeme chimique ? dheet (GD) indirect (D ->G) O A Ⓡ Q r o C K Qr, i > K O ITV Les piles Gransfert spomkend direct dineet f sens • transfert spontano momeet; oxy /ned separes transformation chimique st por & "condictus" ( concuit électrique) sens de reachiom ? -> critere d'evolution • pile sens n oxy / red contact transfert d oleemons spontaner. emergue chimique energue deemique → a A + bB eleemoms CC + d D I pile oxydation - anode - pôle & • wdvchiom cathode pôle & 8 → 0 => eleemoms conant eleemique 2 demi-piles -> Oxy/red d'um couple asseure l'deemoneumalite pent salim: asseure capacite thermique : 9 max = m(e-) x Na-xe 56,023 C 6²² 23 mol.
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