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Amuse-toi avec les Schémas de Lewis et la Géométrie molécule tétraédrique

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Jade Pichard

20/05/2023

Ens. Scient.

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Structure de la matière

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Électronégativité des atomes et polarité des molécules

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Polarité des liaisons covalentes

Amuse-toi avec les Schémas de Lewis et la Géométrie molécule tétraédrique

Le chapitre 3 explore la structure des entités chimiques, en se concentrant sur les schémas de Lewis pour molécules, la géométrie moléculaire tétraédrique et polaire, ainsi que la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Il explique comment déterminer le nombre de liaisons d'un atome, les différentes géométries moléculaires, et les facteurs influençant la polarité des molécules.

• Le schéma de Lewis utilise la configuration électronique pour représenter les liaisons et les électrons non liants.
• La géométrie moléculaire varie selon le nombre de liaisons et de doublets non liants.
• La polarité des liaisons et des molécules dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes.

...

20/05/2023

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Chapitre 3: STRUCTURE DES ENTITÉS SCHEMA DE LEWIS Afin de savoil cb de liaisons passéde un atome, on se sert de sa configuration électroniqu

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Polarité des Molécules et Électronégativité

Cette section se concentre sur la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Elle explique comment déterminer si une liaison est polaire en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes.

Définition: Une liaison est considérée comme polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 0,4.

Le texte fournit des exemples concrets pour illustrer ce concept :

Exemple: Pour la liaison C-Cl, X(Cl) = 3,16 et X(H) = 2,20. La différence 3,16 - 2,20 = 0,96 > 0,4, donc la liaison est polaire.

L'électronégativité est présentée comme un facteur clé influençant la polarité des liaisons et des molécules. Le document explique que l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend non seulement de la polarité de ses liaisons, mais aussi de sa géométrie globale.

Le chapitre conclut en soulignant que même si une molécule contient des liaisons polaires, elle peut être apolaire si les barycentres des charges positives et négatives coïncident.

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Structure de la matière

Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

 

Ens. Scient.

•

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•

20 mai 2023

•

2 pages

Amuse-toi avec les Schémas de Lewis et la Géométrie molécule tétraédrique

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Jade Pichard

@jajapich

Le chapitre 3 explore la structure des entités chimiques, en se concentrant sur les schémas de Lewis pour molécules, la géométrie moléculaire tétraédrique et polaire, ainsi que la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Il explique comment

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Polarité des Molécules et Électronégativité

Cette section se concentre sur la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Elle explique comment déterminer si une liaison est polaire en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes.

Définition: Une liaison est considérée comme polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 0,4.

Le texte fournit des exemples concrets pour illustrer ce concept :

Exemple: Pour la liaison C-Cl, X(Cl) = 3,16 et X(H) = 2,20. La différence 3,16 - 2,20 = 0,96 > 0,4, donc la liaison est polaire.

L'électronégativité est présentée comme un facteur clé influençant la polarité des liaisons et des molécules. Le document explique que l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend non seulement de la polarité de ses liaisons, mais aussi de sa géométrie globale.

Le chapitre conclut en soulignant que même si une molécule contient des liaisons polaires, elle peut être apolaire si les barycentres des charges positives et négatives coïncident.

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Schéma de Lewis et Géométrie Moléculaire

Le chapitre commence par expliquer l'importance du schéma de Lewis pour comprendre la structure des molécules. Il détaille comment utiliser la configuration électronique d'un atome pour déterminer le nombre de liaisons qu'il peut former.

Exemple: Pour le chlore (Cl) avec la configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, on compte 7 électrons de valence.

Le texte passe ensuite à la géométrie des molécules, présentant différentes structures tridimensionnelles :

Définition: La géométrie tétraédrique correspond à une molécule avec 4 liaisons simples, comme dans le méthane (CH₄).

D'autres géométries sont également décrites, telles que la pyramidale à base triangulaire (3 liaisons simples et 1 doublet non liant) et la plane coudée (2 liaisons simples et 2 doublets non liants).

Highlight: La géométrie d'une molécule est cruciale pour comprendre ses propriétés et son comportement chimique.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

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Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Khady

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Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

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