Polarité des Molécules et Électronégativité

Cette section se concentre sur la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Elle explique comment déterminer si une liaison est polaire en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes.

Définition: Une liaison est considérée comme polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 0,4.

Le texte fournit des exemples concrets pour illustrer ce concept :

Exemple: Pour la liaison C-Cl, X(Cl) = 3,16 et X(H) = 2,20. La différence 3,16 - 2,20 = 0,96 > 0,4, donc la liaison est polaire.

L'électronégativité est présentée comme un facteur clé influençant la polarité des liaisons et des molécules. Le document explique que l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.

Highlight: La polarité d'une molécule dépend non seulement de la polarité de ses liaisons, mais aussi de sa géométrie globale.

Le chapitre conclut en soulignant que même si une molécule contient des liaisons polaires, elle peut être apolaire si les barycentres des charges positives et négatives coïncident.