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3 janv. 2026
•
Jade Pichard
@jajapich
Le chapitre 3 explore la structure des entités chimiques, en... Affiche plus
Cette section se concentre sur la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Elle explique comment déterminer si une liaison est polaire en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes.
Définition: Une liaison est considérée comme polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 0,4.
Le texte fournit des exemples concrets pour illustrer ce concept :
Exemple: Pour la liaison C-Cl, X(Cl) = 3,16 et X(H) = 2,20. La différence 3,16 - 2,20 = 0,96 > 0,4, donc la liaison est polaire.
L'électronégativité est présentée comme un facteur clé influençant la polarité des liaisons et des molécules. Le document explique que l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.
Highlight: La polarité d'une molécule dépend non seulement de la polarité de ses liaisons, mais aussi de sa géométrie globale.
Le chapitre conclut en soulignant que même si une molécule contient des liaisons polaires, elle peut être apolaire si les barycentres des charges positives et négatives coïncident.
Le chapitre commence par expliquer l'importance du schéma de Lewis pour comprendre la structure des molécules. Il détaille comment utiliser la configuration électronique d'un atome pour déterminer le nombre de liaisons qu'il peut former.
Exemple: Pour le chlore (Cl) avec la configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, on compte 7 électrons de valence.
Le texte passe ensuite à la géométrie des molécules, présentant différentes structures tridimensionnelles :
Définition: La géométrie tétraédrique correspond à une molécule avec 4 liaisons simples, comme dans le méthane (CH₄).
D'autres géométries sont également décrites, telles que la pyramidale à base triangulaire (3 liaisons simples et 1 doublet non liant) et la plane coudée (2 liaisons simples et 2 doublets non liants).
Highlight: La géométrie d'une molécule est cruciale pour comprendre ses propriétés et son comportement chimique.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Sudenaz Ocak
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Jade Pichard
@jajapich
Le chapitre 3 explore la structure des entités chimiques, en se concentrant sur les schémas de Lewis pour molécules, la géométrie moléculaire tétraédrique et polaire, ainsi que la polarité et électronégativité des liaisons chimiques. Il explique comment... Affiche plus
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Définition: Une liaison est considérée comme polaire si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieure à 0,4.
Le texte fournit des exemples concrets pour illustrer ce concept :
Exemple: Pour la liaison C-Cl, X(Cl) = 3,16 et X(H) = 2,20. La différence 3,16 - 2,20 = 0,96 > 0,4, donc la liaison est polaire.
L'électronégativité est présentée comme un facteur clé influençant la polarité des liaisons et des molécules. Le document explique que l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.
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Explorez les concepts clés de la géométrie moléculaire, y compris les structures de Lewis, la polarité des molécules et la théorie VSEPR. Ce résumé aborde les formes moléculaires, les angles de liaison et les liaisons polaires, essentiel pour comprendre la chimie structurale. Type : résumé.
Physique/ChimieDécouvrez comment représenter les liaisons polarisées et comprendre la polarité des molécules. Ce résumé aborde les concepts de liaison covalente polaire et apolaire, le moment dipolaire, et les critères de polarité. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez la polarité des molécules avec cette fiche spécialisée en chimie. Apprenez à identifier les liaisons polarisées, à utiliser la méthode des barycentres pour déterminer la polarité, et comprenez l'impact de l'électronégativité sur la structure moléculaire. Idéal pour les étudiants de première en chimie.
Physique/ChimieExplorez la structure des molécules à travers les schémas de Lewis et la représentation de Cram. Ce document aborde les liaisons covalentes, les règles de l'octet et du duet, ainsi que les concepts d'isomérie géométrique et d'isomérisation. Idéal pour les étudiants en chimie organique et structurale.
Physique/ChimieExplorez les propriétés fondamentales de l'eau, y compris l'électronégativité, les liaisons hydrogène, la solubilité, et la miscibilité. Ce résumé aborde également les états de la matière et les processus d'extraction liquide-liquide, essentiel pour les étudiants en Physique-Chimie. Type : résumé.
ST2SExplorez les concepts clés de la chimie organique, y compris les schémas de Lewis, la nomenclature des amines, amides et esters, ainsi que les groupes fonctionnels. Ce document explicatif fournit des exemples pratiques et des illustrations pour faciliter la compréhension des structures moléculaires. Type: Fiche explicative.
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Stefan S
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