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Physique /
Quantité de matière / absorbance couleur (spectrophotométrie)
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Fiche de révision
QUANTITÉ DE MATIÈRE La quantité de matière : RAPPEL Unité: mol Symbele. n Calcul in=- constante Constante d'Avogadro : 6,02 x 10²3 mol-1 ↑ Nasi Avogadro en mott quantné de matière en mol Masse molaire →M mentré x Na Tg.mol-' tg tmol-' Calculer la masse molaire moléculaise H (Cz Hy 0₂) = 2M (C) + 4M (H) + 2M (0) → Solide: n= → Liquide → Gaz Calculer la quanhté de matière. m z g ME masse molaire g. not! XXV X=g.L-¹ V-L H n= VEL Calculer une concentration' Concentration en quanhte de matière masse molaire d'une entré VMEL.mol-¹(24mol-4-¹ 20°C + pression atmospherque) URI mol. 2-1 mol nombre Nedenhte VKL Concentration en masse : Cm = meg VKL ↑ ·L 9. L-1 Y concentration magsique go que Cm-CxM 5 Relation des 2 calculs abserbance d'une solution.. + Absorbance A grandeur positive sans unité, mesure capacité d'un milieu à absorber une radiation. lumineuse (= 1 longueur d'onde 1) qui la traverse. • la longueur d'onde 2 max → couleur la + absorbé qui est complémentaire de la couleur de la sout AA 10.601 10,40₂ 0,20 10,00 spectrophotometrie 400 absorbance maximale (pic d'obsort) - 2 (nm) 500 600 7Foo Exp: Le pic d'absorbon est à 620 nm → couleur rouge. Couleur complémentaire = cyan la solution est de couleur Cyan vert 520-550 nm cyan 485-510 nm On peut tracer un Speche d'absortion A = f(1) representant l'absorbance de la Solution en fonction de la lumiere (2) bleu 465-485 nm Cercle chromatique : jaune 560-590 nm bleu indigo 420-465 nm orange 590-625 nm violet 400-420 nm rouge 625-765 nm magenta 380-400 nm -Loi de Beer Lambert D'après la Loi, l'absorbance d'une solut", pour une longueur d'onde donnée est proportionnelle à la concentration de cette << 10-² mol-L-' concentration assez faible La loi peut également être : A = EX L² X C...
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