Chapitre 9 - Contrôle qualité et dosage par étalonnage

Le chapitre commence par définir le contrôle qualité comme une opération visant à déterminer si un échantillon est conforme aux normes établies. En chimie, cela implique souvent la détermination de la concentration d'une espèce chimique dans un échantillon.

Définition: Le dosage par étalonnage est une méthode utilisée pour déterminer la concentration d'une espèce chimique dans un échantillon en comparant ses propriétés à celles de solutions étalons de concentrations connues.

Le chapitre présente ensuite les formules essentielles pour les calculs de concentration :

Formule: Cm = m / V et Cm = C x M Où Cm est la concentration massique (g/L), m est la masse $g$, V est le volume (L), C est la concentration molaire (mol/L), et M est la masse molaire (g/mol).

Une partie importante du chapitre est consacrée à l'absorbance et à la spectrophotométrie :

Définition: L'absorbance A est une grandeur qui caractérise la capacité d'une espèce chimique en solution à absorber une radiation lumineuse de longueur d'onde λ.

Vocabulaire: Le spectre d'absorption est le graphe représentant l'absorbance A d'une solution en fonction de la longueur d'onde λ qui traverse la solution.

Le chapitre introduit également le concept de longueur d'onde correspondant à l'absorbance maximale (λmax) et son lien avec la couleur de la solution, illustré par un cercle chromatique.

Highlight: La longueur d'onde λmax correspond à la radiation dont la couleur est complémentaire à celle de la solution, située à l'opposé sur le cercle chromatique.

Enfin, le chapitre présente la loi de Beer-Lambert, fondamentale pour le dosage par étalonnage spectrophotométrique :

Formule: A = k x C Où A est l'absorbance (sans unité), k est le coefficient de proportionnalité (L/mol), et C est la concentration molaire (mol/L).

Principe: Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une espèce en solution est proportionnelle à sa concentration.

Cette loi permet d'établir une courbe d'étalonnage absorbance en fonction de la concentration, essentielle pour déterminer la concentration d'échantillons inconnus.

Exemple: Dans un TP dosage par étalonnage, on pourrait préparer une série de solutions étalons de concentrations connues, mesurer leur absorbance, tracer la courbe d'étalonnage, puis utiliser cette courbe pour déterminer la concentration d'un échantillon inconnu à partir de son absorbance mesurée.

Le chapitre souligne l'importance du choix de la longueur d'onde pour les mesures, car le coefficient k de la loi de Beer-Lambert en dépend.