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Réaction d'oxydoréduction

Réaction d'oxydoréduction

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Lili

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Réaction d'oxydoréduction

 reactions d'oxydoréduction
reactions d'oty doreduction
* okyolants et réducteurs
Un oxydant est une espèce capable de fixer un ou
plusieurs

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Chapitre 2

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reactions d'oxydoréduction reactions d'oty doreduction * okyolants et réducteurs Un oxydant est une espèce capable de fixer un ou plusieurs électrons. un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons et 2+ L'ion cuivre (11) Cu²+ (aq) est un oxydant de l'atome de cuivre Curs) est un reducteur +2 électrons Oxydant Cu ²+ Cu -2 electrons * couple oxydant / réducteur rexox nombre entiér demi équation d'oxydoréduction: électron oxydant Ox + ne- = Red chapitre & reducteur couple ion métallique / métal : Agt/Ag coupe diiode /ion iodure: 1₂/1 reducteur → Ag+ + e² = Ag → I₂ +2e = 2.1 2 2+ couple ion permanganate/ ion manganese (11) : MnO₂ / Mn² 1 →MnO+8H+ +5e² = Mn²+ + 4H₂O equilibrer les demi -equations rédox @ équilibrer les élément autres que H et 0 en jouant sur les Coefficients stoechiométriques 6 équilibrer l'élément 0 en ajoutant H₂0 © équilibrer l'élément H en ajoutant H* @ équilibrer les chargers en ajoutant des élections C * otydadation et reduction perte d'electrons 2+ Cu²+ + 2e réduction, Cu oxydation Cu Cu2+ + 2e- réduction Ox + ne Red oxyaadion * reaction d'otycoréduction reacti transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple redox et le réacteur d'un autre couple. réduit et se transforme en réducteur conjugué Oxyde et se bransforme en oxydant conjugué réaction Ag+ /Ag Cu²+ / CU Oxydant 1 + réducteur 2 → réducteur 1 + Oxydant 2 PAS D'ELECTRONS gain d'électrons 2+ entre le cuivre et les ions argent: Agt/Ag et Cu²+ / Cu (Ag+ +e² = Ag]x2 · Cu²+ + (Cu²+ + CU 2e² = CU = = Cu²+ +...

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2e- (Ag+ + e² = Ag) x 2 CU = Cu²+ + 2e- 2. Ag++ 2e²+ Cu⇒ 2 Ag+ Cu²+ + 2e² 2. Ag+ + Cu → 2. Ag + Cu²+

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C

Quel belle fiche 😍😍 c'est sûr qu'elle va beaucoup aider

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reactions d'oxydoréduction reactions d'oty doreduction * okyolants et réducteurs Un oxydant est une espèce capable de fixer un ou plusieurs électrons. un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons et 2+ L'ion cuivre (11) Cu²+ (aq) est un oxydant de l'atome de cuivre Curs) est un reducteur +2 électrons Oxydant Cu ²+ Cu -2 electrons * couple oxydant / réducteur rexox nombre entiér demi équation d'oxydoréduction: électron oxydant Ox + ne- = Red chapitre & reducteur couple ion métallique / métal : Agt/Ag coupe diiode /ion iodure: 1₂/1 reducteur → Ag+ + e² = Ag → I₂ +2e = 2.1 2 2+ couple ion permanganate/ ion manganese (11) : MnO₂ / Mn² 1 →MnO+8H+ +5e² = Mn²+ + 4H₂O equilibrer les demi -equations rédox @ équilibrer les élément autres que H et 0 en jouant sur les Coefficients stoechiométriques 6 équilibrer l'élément 0 en ajoutant H₂0 © équilibrer l'élément H en ajoutant H* @ équilibrer les chargers en ajoutant des élections C * otydadation et reduction perte d'electrons 2+ Cu²+ + 2e réduction, Cu oxydation Cu Cu2+ + 2e- réduction Ox + ne Red oxyaadion * reaction d'otycoréduction reacti transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple redox et le réacteur d'un autre couple. réduit et se transforme en réducteur conjugué Oxyde et se bransforme en oxydant conjugué réaction Ag+ /Ag Cu²+ / CU Oxydant 1 + réducteur 2 → réducteur 1 + Oxydant 2 PAS D'ELECTRONS gain d'électrons 2+ entre le cuivre et les ions argent: Agt/Ag et Cu²+ / Cu (Ag+ +e² = Ag]x2 · Cu²+ + (Cu²+ + CU 2e² = CU = = Cu²+ +...

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