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Physique/Chimie
7 déc. 2025
184
2 pages
Maëlyss @maelyss.glt
L'oxydoréduction, c'est le transfert d'électrons entre différentes substances chimiques. Tu vas découvrir comment identifier les oxydants et réducteurs,... Affiche plus
L'oxydoréduction, c'est en fait plus simple que ça en a l'air ! Tout tourne autour du transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.
Un oxydant est une espèce qui adore récupérer des électrons (comme Cu²⁺). À l'inverse, un réducteur est généreux il cède facilement ses électrons (comme Cu métal). Ces deux espèces forment ce qu'on appelle un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red.
La demi-équation électronique s'écrit Ox + ne⁻ ⇌ Red. Le sens de gauche à droite correspond à une réduction (gain d'électrons), tandis que le sens inverse représente l'oxydation (perte d'électrons).
Astuce Pour mémoriser, pense à "RED-ox" → REDuction = gain d'électrons, OXydation = perte d'électrons !
Pour établir une demi-équation, n'oublie jamais d'équilibrer les éléments ET les charges avec H⁺, H₂O et e⁻.
Maintenant, passons au concret comment écrire une équation d'oxydoréduction complète ? L'astuce, c'est que les électrons ne doivent jamais apparaître dans l'équation finale.
Prends l'exemple Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺. Tu écris d'abord les demi-équations Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu (réduction) et Fe = Fe²⁺ + 2e⁻ (oxydation). Comme il y a le même nombre d'électrons (2), tu peux directement combiner.
Mais attention ! Parfois les électrons ne s'équilibrent pas naturellement. Si tu as Ag⁺ + e⁻ = Ag et Cu = Cu²⁺ + 2e⁻, tu dois multiplier la première équation par 2. Ça donne 2Ag⁺ + Cu = 2Ag + Cu²⁺.
Méthode clé Toujours vérifier que le nombre d'électrons cédés = nombre d'électrons captés !
Cette technique te permettra de résoudre n'importe quelle réaction d'oxydoréduction en quelques étapes simples.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
4
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Fiche de révision
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction avec cette fiche détaillée. Apprenez à équilibrer les demi-équations, à identifier les agents réducteurs et oxydants, et à maîtriser les couples redox essentiels. Idéal pour les étudiants en physique-chimie, cette ressource vous guide à travers les étapes clés des réactions redox en milieu acide.
Physique/ChimieDécouvrez les principes fondamentaux des réactions d'oxydo-réduction (redox) avec des méthodes d'équilibrage et des exemples pratiques. Ce résumé couvre les demi-équations, la conservation des éléments et des charges, ainsi que les rôles des oxydants et réducteurs. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions d'oxydoréduction, y compris les agents réducteurs, les demi-équations et les mécanismes d'oxydation. Ce résumé aborde les interactions entre acides et bases dans l'eau, ainsi que des exemples pratiques d'oxydation. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les principes fondamentaux des réactions redox.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'évolution d'un système chimique, y compris l'équation de réaction, l'avancement, et la détermination de l'état final. Ce résumé aborde la stoechiométrie et la conservation des quantités de matière, essentiel pour comprendre les transformations chimiques. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez le concept d'avancement chimique et son application dans les transformations chimiques. Ce résumé aborde la détermination de l'état final, les réactifs limitants, et l'utilisation du tableau d'avancement pour suivre l'évolution des quantités de matière. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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L'oxydoréduction, c'est en fait plus simple que ça en a l'air ! Tout tourne autour du transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.
Un oxydant est une espèce qui adore récupérer des électrons (comme Cu²⁺). À l'inverse, un réducteur est généreux : il cède facilement ses électrons (comme Cu métal). Ces deux espèces forment ce qu'on appelle un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red.
La demi-équation électronique s'écrit : Ox + ne⁻ ⇌ Red. Le sens de gauche à droite correspond à une réduction (gain d'électrons), tandis que le sens inverse représente l'oxydation (perte d'électrons).
Astuce : Pour mémoriser, pense à "RED-ox" → REDuction = gain d'électrons, OXydation = perte d'électrons !
Pour établir une demi-équation, n'oublie jamais d'équilibrer les éléments ET les charges avec H⁺, H₂O et e⁻.
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Maintenant, passons au concret : comment écrire une équation d'oxydoréduction complète ? L'astuce, c'est que les électrons ne doivent jamais apparaître dans l'équation finale.
Prends l'exemple Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺. Tu écris d'abord les demi-équations : Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu (réduction) et Fe = Fe²⁺ + 2e⁻ (oxydation). Comme il y a le même nombre d'électrons (2), tu peux directement combiner.
Mais attention ! Parfois les électrons ne s'équilibrent pas naturellement. Si tu as Ag⁺ + e⁻ = Ag et Cu = Cu²⁺ + 2e⁻, tu dois multiplier la première équation par 2. Ça donne : 2Ag⁺ + Cu = 2Ag + Cu²⁺.
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Physique/ChimieDécouvrez les principes fondamentaux des réactions d'oxydo-réduction (redox) avec des méthodes d'équilibrage et des exemples pratiques. Ce résumé couvre les demi-équations, la conservation des éléments et des charges, ainsi que les rôles des oxydants et réducteurs. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
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