La loi de Beer-Lambert et les courbes d'étalonnage
La loi de Beer-Lambert est ton outil principal pour relier l'absorbance à la concentration : A = ε × l × C. Cette formule te dit que l'absorbance dépend du coefficient d'absorption molaire ε, de la longueur de la cuve l et de la concentration molaire C.
Le coefficient ε dépend de la nature de l'espèce, du solvant, de la température et de la longueur d'onde utilisée. En pratique, on simplifie souvent en A = k × C, où k est un coefficient de proportionnalité.
Pour doser une solution inconnue, tu utilises une courbe d'étalonnage. Tu règles le spectrophotomètre à λmax, tu mesures l'absorbance de plusieurs solutions de concentration connue, puis tu traces A = f(C). Cette droite te permet ensuite de déterminer la concentration de ton échantillon inconnu.
🎯 Méthode clé : Plus ta droite d'étalonnage est précise, plus ton dosage sera fiable !