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Physique

Les Interactions et les Paires de Forces

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Physique/Chimie97Mis à jour 6 oct. 20262 pages

Comprendre les Réactions Acide-Base - Cours Terminale

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Les réactions acide-base sont partout autour de nous, du citron qui pique à l'estomac qui digère. Comprendre le pH et les couples acide-base te permettra de maîtriser un concept clé de la chimie et de réussir tes examens.
Acide-Base – page 1

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Les bases du pH et des réactions acide-base

Le pH mesure l'acidité d'une solution avec une formule simple : pH = -logH3O+/C°H₃O⁺/C°. Plus le pH est faible, plus c'est acide ! Les ions oxonium H₃O⁺ sont les responsables de cette acidité.

Selon Brønsted, une réaction acide-base suit toujours le même schéma : acide 1 + base 2 ⇌ base 1 + acide 2. L'acide donne un proton H⁺, la base le reçoit.

Certaines espèces sont amphotères : elles peuvent jouer le rôle d'acide ET de base selon la situation. C'est comme être bilingue en chimie !

💡 Astuce : Retiens que [H₃O⁺] = C° × 10⁻ᵖᴴ pour calculer la concentration d'ions oxonium.

Acide-Base – page 2

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Les couples acide-base essentiels à connaître

Voici les couples acide-base incontournables pour tes examens. Chaque couple s'écrit toujours "acide/base" avec l'acide en premier.

Les plus importants : CH₃-CO₂H/CH₃-CO₂⁻ (acide éthanoïque), NH₄⁺/NH₃ (ion ammonium), et H₃O⁺/H₂O (ion oxonium). L'eau elle-même forme le couple H₂O/HO⁻.

Pour le carbone, retiens deux couples : CO₂,H₂O/HCO₃⁻ (acide carbonique) et HCO₃⁻/CO₃²⁻ (ion hydrogénocarbonate). L'ion HCO₃⁻ est amphotère car il apparaît dans les deux !

💡 Astuce : Mémorise ces couples par cœur, ils reviennent dans tous les exercices d'acide-base.

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