Analyses par méthodes physiques

Ce chapitre se concentre sur deux méthodes physiques d'analyse importantes : la spectrophotométrie et la conductimétrie.

La spectrophotométrie utilise l'absorbance de la lumière par une solution pour déterminer sa concentration. La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration pour les solutions diluées.

Highlight: La loi de Beer-Lambert s'écrit A = ε.l.c, où ε est le coefficient d'extinction molaire, l la longueur de la cuve et c la concentration.

La conductimétrie mesure la conductivité électrique d'une solution pour déterminer sa concentration en ions. La loi de Kohlrausch établit une relation linéaire entre la conductivité et la concentration pour les électrolytes forts dilués.

Exemple: Pour une solution de chlorure de sodium NaCl, la conductivité σ est proportionnelle à la concentration c : σ = λ(Na+).c + λ(Cl-).c

Ces méthodes physiques d'analyse d'un système chimique sont illustrées par des graphiques montrant la relation linéaire entre absorbance/conductivité et concentration.

Highlight: Ces techniques permettent de réaliser des exercices corrigés sur l'analyse physique d'un système chimique, comme la détermination de concentrations inconnues à partir de mesures d'absorbance ou de conductivité.

Applications pratiques et exercices

Cette section présente des applications concrètes des concepts vus précédemment, avec des exercices corrigés pour s'entraîner.

La préparation de solutions par dilution est expliquée étape par étape, avec la formule de dilution : C1.V1 = C2.V2.

Exemple: Pour diluer une solution 10 fois, on prélève un volume V1 de solution mère de concentration C1 et on complète à un volume V2 = 10.V1 avec du solvant.

Des exercices sur le calcul du quotient de réaction à l'équilibre et de l'avancement maximal de la réaction sont proposés pour approfondir la compréhension des équilibres chimiques.

La nomenclature des composés organiques est travaillée à travers des exercices pour nommer des molécules à partir de leur structure.

Highlight: Un tableau des groupes caractéristiques en chimie organique est fourni pour faciliter l'identification des fonctions et la nomenclature.

Enfin, des exercices corrigés sur la structure des entités organiques permettent de mettre en pratique les connaissances acquises sur la géométrie moléculaire et les liaisons chimiques.