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margaux
19/11/2025
Physique/Chimie
CH 10 : force des acides et des bases
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19 nov. 2025
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margaux
@margaux_chssn
Vous vous demandez pourquoi certains acides brûlent plus que d'autres... Affiche plus
L'eau n'est pas juste de l'eau - elle peut jouer à la fois le rôle d'acide ET de base ! C'est ce qu'on appelle être amphotère. Elle peut donner des protons (H⁺) comme un acide ou en accepter comme une base.
L'autoprotolyse de l'eau est une réaction fascinante où les molécules d'eau réagissent entre elles naturellement : 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻. C'est comme si l'eau se parlait à elle-même !
Le produit ionique de l'eau (Ke) vaut toujours 10⁻¹⁴ à 25°C, ce qui donne pKe = 14. Cette constante est votre meilleure amie pour déterminer si une solution est acide (pH < 7), neutre ou basique (pH > 7).
💡 Astuce : Retenez que × = 10⁻¹⁴ toujours !
Un acide fort réagit complètement avec l'eau - pas de pitié ! Toutes ses molécules donnent leurs protons (réaction totale). Pour un acide fort, = concentration initiale, donc pH = -log(c).
Un acide faible est plus timide : seulement une partie de ses molécules réagit avec l'eau (équilibre). Résultat : < concentration initiale, donc pH > -log(c).
Pour les bases fortes, c'est pareil : réaction totale avec l'eau, = concentration initiale. Les bases faibles établissent un équilibre, donc < concentration initiale.
La constante d'acidité Ka mesure cette force : Ka = × / . Plus Ka est grand (pKa petit), plus l'acide est fort !
💡 Mémo : Fort = réaction totale (→), Faible = équilibre (⇌)
Le diagramme de prédominance vous dit qui domine quoi ! Si pH < pKa, l'acide AH prédomine. Si pH > pKa, c'est la base A⁻ qui gagne. À pH = pKa, c'est 50-50.
Les indicateurs colorés changent de couleur pour repérer l'équivalence lors d'un titrage. Ils profitent du saut brutal de pH à l'équivalence - malin !
Le diagramme de distribution montre graphiquement les pourcentages de chaque espèce selon le pH. Les courbes se croisent toujours à 50% quand pH = pKa.
Les solutions tampons sont les héros méconnus des labos ! Mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, elles maintiennent un pH stable même si on ajoute un peu d'acide ou de base. Parfait pour étalonner les pH-mètres !
💡 Application : Les tampons sont partout - dans votre sang, vos produits cosmétiques...
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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margaux
@margaux_chssn
Vous vous demandez pourquoi certains acides brûlent plus que d'autres ? Tout dépend de leur force ! Dans ce chapitre, on va découvrir comment mesurer et comparer la force des acides et des bases, et pourquoi l'eau joue un rôle... Affiche plus
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L'eau n'est pas juste de l'eau - elle peut jouer à la fois le rôle d'acide ET de base ! C'est ce qu'on appelle être amphotère. Elle peut donner des protons (H⁺) comme un acide ou en accepter comme une base.
L'autoprotolyse de l'eau est une réaction fascinante où les molécules d'eau réagissent entre elles naturellement : 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻. C'est comme si l'eau se parlait à elle-même !
Le produit ionique de l'eau (Ke) vaut toujours 10⁻¹⁴ à 25°C, ce qui donne pKe = 14. Cette constante est votre meilleure amie pour déterminer si une solution est acide (pH < 7), neutre ou basique (pH > 7).
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Un acide fort réagit complètement avec l'eau - pas de pitié ! Toutes ses molécules donnent leurs protons (réaction totale). Pour un acide fort, = concentration initiale, donc pH = -log(c).
Un acide faible est plus timide : seulement une partie de ses molécules réagit avec l'eau (équilibre). Résultat : < concentration initiale, donc pH > -log(c).
Pour les bases fortes, c'est pareil : réaction totale avec l'eau, = concentration initiale. Les bases faibles établissent un équilibre, donc < concentration initiale.
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Le diagramme de prédominance vous dit qui domine quoi ! Si pH < pKa, l'acide AH prédomine. Si pH > pKa, c'est la base A⁻ qui gagne. À pH = pKa, c'est 50-50.
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