Le Modèle de l'Atome
Imagine l'atome comme un mini système solaire : au centre, il y a un noyau super dense, et tout autour gravitent des électrons. C'est la base de toute la matière qui t'entoure !
Les électrons ne tournent pas sur des orbites fixes comme les planètes. Ils forment plutôt un nuage électronique (aussi appelé cortège électronique) qui représente les zones où on a le plus de chances de les trouver. C'est un peu comme un nuage de probabilité autour du noyau.
Pour décrire un atome, on utilise une notation super pratique : ZXA. Ici, X est le symbole chimique (comme H pour hydrogène), A est le nombre de masse (total des particules dans le noyau), et Z est le numéro atomique (nombre de protons).
💡 Astuce : Pour trouver le nombre de neutrons, utilise la formule magique N = A - Z !
Pour comprendre les isotopes, pense à des jumeaux qui ont la même personnalité (même nombre de protons Z) mais un poids différent (nombre de neutrons différent). Les isotopes de l'hydrogène ¹H, ²H et ³H sont parfaits comme exemple : même élément, mais masse différente !