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jade
16/12/2025
Physique/Chimie
Évolution spontanée d'un système chimique
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16 déc. 2025
•
jade
@jade_dpdm
Tu vas découvrir comment prévoir si une réaction chimique va... Affiche plus
Imagine que tu mélanges des réactifs dans un bécher - que va-t-il se passer ? Deux scénarios sont possibles selon que la réaction va jusqu'au bout ou non.
Dans une transformation totale, le réactif limitant disparaît complètement. Tu écris alors l'équation avec une flèche simple →, et l'avancement final égale l'avancement maximal : xf = xmax. À la fin, il ne reste que le réactif en excès et les produits formés.
Pour une transformation non-totale, le réactif limitant n'est pas entièrement consommé. L'équation utilise une double flèche ⇌ car la réaction peut aller dans les deux sens. Ici, xf < xmax et le système atteint un équilibre dynamique - les réactifs et produits coexistent.
Le taux d'avancement final τ = xf/xmax te dit si la réaction est efficace. Si τ = 1, c'est totale ; si τ < 1, c'est partiel.
💡 Astuce : Une double flèche dans l'équation = transformation incomplète !
Pour prédire dans quel sens va évoluer ta réaction, tu dois comparer deux valeurs cruciales : le quotient de réaction et la constante d'équilibre.
Le quotient de réaction Qr se calcule avec les concentrations à un instant donné : Qr = ^coefficients / ^coefficients. Cette valeur change au cours du temps selon l'avancement de la réaction.
La constante d'équilibre K représente la valeur du quotient quand le système est à l'équilibre. Elle ne dépend que de la température, pas des concentrations initiales - c'est ce qui la rend si utile !
Pour prévoir le sens d'évolution, compare Qr initial avec K. Si Qr < K, la réaction avance dans le sens direct. Si Qr > K, elle recule dans le sens inverse. Le système cherche toujours à atteindre l'équilibre spontanément.
💡 Mémorise : Le système évolue toujours pour que Qr rejoigne la valeur de K !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
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super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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jade
@jade_dpdm
Tu vas découvrir comment prévoir si une réaction chimique va se dérouler complètement ou s'arrêter en cours de route. C'est un concept clé pour comprendre pourquoi certaines réactions "marchent" mieux que d'autres !
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Imagine que tu mélanges des réactifs dans un bécher - que va-t-il se passer ? Deux scénarios sont possibles selon que la réaction va jusqu'au bout ou non.
Dans une transformation totale, le réactif limitant disparaît complètement. Tu écris alors l'équation avec une flèche simple →, et l'avancement final égale l'avancement maximal : xf = xmax. À la fin, il ne reste que le réactif en excès et les produits formés.
Pour une transformation non-totale, le réactif limitant n'est pas entièrement consommé. L'équation utilise une double flèche ⇌ car la réaction peut aller dans les deux sens. Ici, xf < xmax et le système atteint un équilibre dynamique - les réactifs et produits coexistent.
Le taux d'avancement final τ = xf/xmax te dit si la réaction est efficace. Si τ = 1, c'est totale ; si τ < 1, c'est partiel.
💡 Astuce : Une double flèche dans l'équation = transformation incomplète !
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La constante d'équilibre K représente la valeur du quotient quand le système est à l'équilibre. Elle ne dépend que de la température, pas des concentrations initiales - c'est ce qui la rend si utile !
Pour prévoir le sens d'évolution, compare Qr initial avec K. Si Qr < K, la réaction avance dans le sens direct. Si Qr > K, elle recule dans le sens inverse. Le système cherche toujours à atteindre l'équilibre spontanément.
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Explorez les concepts d'équilibre chimique, de stœchiométrie et de titrage. Ce document aborde le point d'équivalence, les transformations totales et limitées, ainsi que les quantités de matière impliquées dans les réactions chimiques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases du dosage par titrage.
Physique/ChimieExplorez les mécanismes réactionnels, incluant les actes élémentaires et les intermédiaires réactionnels. Ce résumé présente les concepts clés tels que les sites donneurs et accepteurs d'électrons, ainsi que l'utilisation de la flèche courbe pour modéliser les mouvements d'électrons. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux de la cinétique chimique, y compris les lois de vitesse, les réactions d'ordre 1, et l'impact des catalyseurs. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la demi-vie, l'évolution des concentrations, et les facteurs cinétiques influençant la vitesse des réactions. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les mécanismes des réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les critères d'évolution spontanée d'un système chimique, y compris l'équilibre chimique, les réactions d'oxydo-réduction et la thermodynamique. Ce résumé aborde les concepts clés tels que le quotient de réaction (QR) et les conditions d'équilibre à différentes températures. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les principes fondamentaux des réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux de la cinétique chimique, y compris l'ordre des réactions, les lois de vitesse, et l'impact des catalyseurs. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la vitesse de réaction, le temps de demi-réaction, et les méthodes graphiques pour analyser l'évolution des systèmes chimiques au fil du temps. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les facteurs influençant la vitesse des réactions.
Physique/ChimieExplorez la cinétique de la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique. Ce document présente un protocole expérimental détaillé, les paramètres influençant la vitesse de réaction, et une analyse des résultats. Idéal pour les étudiants en physique-chimie préparant l'épreuve pratique du baccalauréat. Comprend des graphiques et des calculs pour modéliser l'évolution du volume de dihydrogène produit.
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Esteban M
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Leny
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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