État final d'une transformation chimique
Imagine que tu mélanges des réactifs dans un bécher - que va-t-il se passer ? Deux scénarios sont possibles selon que la réaction va jusqu'au bout ou non.
Dans une transformation totale, le réactif limitant disparaît complètement. Tu écris alors l'équation avec une flèche simple →, et l'avancement final égale l'avancement maximal : xf = xmax. À la fin, il ne reste que le réactif en excès et les produits formés.
Pour une transformation non-totale, le réactif limitant n'est pas entièrement consommé. L'équation utilise une double flèche ⇌ car la réaction peut aller dans les deux sens. Ici, xf < xmax et le système atteint un équilibre dynamique - les réactifs et produits coexistent.
Le taux d'avancement final τ = xf/xmax te dit si la réaction est efficace. Si τ = 1, c'est totale ; si τ < 1, c'est partiel.
💡 Astuce : Une double flèche dans l'équation = transformation incomplète !