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28 janv. 2026
•
Mélanie
@melanie.smith
Vous allez maîtriser les constantes d'aciditéet les outils graphiques... Affiche plus
Tu vas voir, comprendre les constantes d'acidité c'est plus simple qu'il n'y paraît ! Pour toute réaction du type AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺, on définit KA = [A⁻]eq × [H₃O⁺]eq / ([AH]eq × C⁰).
L'échelle des pKA te permet de classer la force des acides : plus le pKA est faible, plus l'acide est fort. On utilise la relation pKA = -log(KA) ou KA = 10⁻pKA pour passer d'une forme à l'autre.
Pour l'eau pure, on a une constante particulière : Ke = 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C, ce qui donne pKe = 14,0. Dans l'eau pure, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/L.
Le diagramme de prédominance te montre quelle forme domine selon le pH : quand pH = pKA, les deux formes sont équilibrées. Si pH < pKA, la forme acide AH prédomine ; si pH > pKA, c'est la forme basique A⁻ qui l'emporte.
Astuce : Retiens que pKA = pH quand [AH] = [A⁻] !
Le diagramme de distribution est ton meilleur allié pour visualiser l'évolution des pourcentages de chaque forme en fonction du pH. Contrairement au diagramme de prédominance, il te donne les proportions exactes de AH et A⁻ sur une échelle de 0 à 100%.
Sur ce graphique, les deux courbes se croisent exactement au pKA du couple, où chaque forme représente 50% du total. Plus tu t'éloignes du pKA, plus une forme devient majoritaire.
Les indicateurs colorés sont des couples acido-basiques particuliers dont les formes acide (InH) et basique (In⁻) ont des couleurs différentes. Leur couleur change dans la zone de virage, qui s'étend approximativement de pKA-1 à pKA+1.
Dans cette zone de virage, tu observes une teinte sensible qui résulte du mélange des deux couleurs. C'est ce principe qui permet aux indicateurs de révéler le pH d'une solution !
À retenir : La zone de virage s'étend sur environ 2 unités pH autour du pKA de l'indicateur.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
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Mélanie
@melanie.smith
Vous allez maîtriser les constantes d'acidité et les outils graphiques essentiels pour analyser les équilibres acido-basiques. Ces concepts sont la clé pour comprendre comment prédire le comportement des acides et bases en solution !
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En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Tu vas voir, comprendre les constantes d'acidité c'est plus simple qu'il n'y paraît ! Pour toute réaction du type AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺, on définit KA = [A⁻]eq × [H₃O⁺]eq / ([AH]eq × C⁰).
L'échelle des pKA te permet de classer la force des acides : plus le pKA est faible, plus l'acide est fort. On utilise la relation pKA = -log(KA) ou KA = 10⁻pKA pour passer d'une forme à l'autre.
Pour l'eau pure, on a une constante particulière : Ke = 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C, ce qui donne pKe = 14,0. Dans l'eau pure, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/L.
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Astuce : Retiens que pKA = pH quand [AH] = [A⁻] !
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Sur ce graphique, les deux courbes se croisent exactement au pKA du couple, où chaque forme représente 50% du total. Plus tu t'éloignes du pKA, plus une forme devient majoritaire.
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Raoul
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Leny
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Khady
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