Vous allez maîtriser les constantes d'aciditéet les outils graphiques...
Physique/Chimie65 vues·Mis à jour Jun 17, 2026·2 pagesComprendre la Constante d’Acidité et l’Échelle des pKA
Mélanie @melanie.smith
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Constantes d'acidité et échelle des pKA
Tu vas voir, comprendre les constantes d'acidité c'est plus simple qu'il n'y paraît ! Pour toute réaction du type AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺, on définit KA = [A⁻]eq × [H₃O⁺]eq / ([AH]eq × C⁰).
L'échelle des pKA te permet de classer la force des acides : plus le pKA est faible, plus l'acide est fort. On utilise la relation pKA = -log(KA) ou KA = 10⁻pKA pour passer d'une forme à l'autre.
Pour l'eau pure, on a une constante particulière : Ke = 1,0 × 10⁻¹⁴ à 25°C, ce qui donne pKe = 14,0. Dans l'eau pure, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/L.
Le diagramme de prédominance te montre quelle forme domine selon le pH : quand pH = pKA, les deux formes sont équilibrées. Si pH < pKA, la forme acide AH prédomine ; si pH > pKA, c'est la forme basique A⁻ qui l'emporte.
Astuce : Retiens que pKA = pH quand [AH] = [A⁻] !
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Diagrammes de distribution et indicateurs colorés
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Sur ce graphique, les deux courbes se croisent exactement au pKA du couple, où chaque forme représente 50% du total. Plus tu t'éloignes du pKA, plus une forme devient majoritaire.
Les indicateurs colorés sont des couples acido-basiques particuliers dont les formes acide (InH) et basique (In⁻) ont des couleurs différentes. Leur couleur change dans la zone de virage, qui s'étend approximativement de pKA-1 à pKA+1.
Dans cette zone de virage, tu observes une teinte sensible qui résulte du mélange des deux couleurs. C'est ce principe qui permet aux indicateurs de révéler le pH d'une solution !
À retenir : La zone de virage s'étend sur environ 2 unités pH autour du pKA de l'indicateur.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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