Corps purs et mélanges au quotidien
Ce chapitre de chimie aborde les concepts fondamentaux des espèces chimiques et des mélanges, essentiels pour comprendre la composition de la matière qui nous entoure.
Définition: Une espèce chimique est un ensemble d'entités identiques (ions, atomes, molécules) caractérisée par une formule chimique spécifique.
Exemple: H₂O, CO₂, Cl⁻ et Fe³⁺ sont des exemples de formules chimiques représentant différentes espèces chimiques.
Le document introduit ensuite le concept de mélange, qui contient plusieurs espèces chimiques.
Exemple: L'air est un mélange homogène composé principalement de 80% de diazote (N₂) et de 20% d'oxygène (O₂).
La composition d'un mélange est exprimée en termes de pourcentages massiques et volumiques. Le document fournit les formules pour calculer ces pourcentages :
Highlight:
- Pourcentage massique formule: P(A) = m(A) / m_tot × 100
- Pourcentage volumique formule: P(A) = v(A) / v_tot × 100
Où P(A) représente le pourcentage de l'espèce A, m(A) sa masse, v(A) son volume, m_tot la masse totale du mélange, et v_tot le volume total du mélange.
Le chapitre se termine par une classification des mélanges :
-
Mélanges homogènes: On ne distingue pas les constituants après agitation.
Exemple: L'eau et le sel forment un mélange homogène.
-
Mélanges hétérogènes: On distingue au moins deux constituants après agitation.
Exemple: L'eau gazeuse est un exemple de mélange hétérogène.
Pour les mélanges de liquides, le document introduit les termes de miscibilité :
- Liquides miscibles : forment un mélange homogène (ex : eau et sirop)
- Liquides non miscibles : forment un mélange hétérogène (ex : eau et huile)
Vocabulary:
- Miscible: Se dit de deux liquides qui peuvent se mélanger pour former une solution homogène.
- Non miscible: Se dit de deux liquides qui ne se mélangent pas et forment des phases distinctes.
Ce chapitre fournit une base solide pour comprendre les corps purs et mélanges, un concept fondamental en chimie de seconde. Il prépare les étudiants à des exercices plus avancés sur la composition massique d'un mélange et la relation entre pourcentage massique et masse molaire.
