Épreuve pratique de l'enseignement de spécialité physique-chimie
Évaluation des Compétences Expérimentales
Cette situation d'évaluation fait partie de la banque nationale.
- Centre d'examen : Pour KnomunityⒸ
- ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT
- Prénom : n° d'inscription :
- Ce sujet comporte cinq pages sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses.
- Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d'examen.
- Session 2022
Le candidat doit agir en autonomie et faire preuve d'initiative tout au long de l'épreuve. En cas de difficulté, le candidat peut solliciter l'examinateur afin de lui permettre de continuer la tâche. L'examinateur peut intervenir à tout moment, s'il le juge utile. L'usage de calculatrice avec mode examen actif est autorisé. L'usage de calculatrice sans mémoire "type collège" est autorisé.
CONTEXTE DE LA SITUATION D'EVALUATION
Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont lentes et peuvent durer plusieurs mois ou années (comme la formation de la rouille). En modifiant certains paramètres tels que la température, la pression, la concentration des réactifs, la nature du solvant, l'état de division d'un réactif solide ou l'utilisation éventuelle de catalyseurs, le chimiste peut modifier la vitesse de la transformation. Il peut la rendre plus rapide, ce qui peut présenter un intérêt économique pour l'industrie, ou au contraire plus lente, par exemple pour des raisons de sécurité. Le but de cette épreuve est de modifier la vitesse d'une réaction chimique donnée et d'en réaliser le suivi temporel.
INFORMATIONS MISES À DISPOSITION DU CANDIDAT
Réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique
Le métal magnésium Mg(s) réagit avec une solution d'acide chlorhydrique. Un des produits de cette réaction est le dihydrogène gazeux H₂(g). L'équation de la réaction s'écrit :
Mg(s) + 2 (H+(aq) + Cl(aq)) → Mg2+(aq) + H2(g) + 2 Cl(aq)
Suivi cinétique par mesure de volume de gaz Voyons la courbe représentant l'évolution du volume de dihydrogène formé au cours du temps durant la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique.
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- Volume de dihydrogène en mL:
À suivre…
