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351
•
12 déc. 2025
•
ArthurSRV
@arthur.servantie
Les réactions acide-base sont partout autour de toi : du... Affiche plus
Tu vas découvrir que les acides de Brönsted sont des espèces qui cèdent facilement un ion H⁺ (un proton). Pense à eux comme des "donneurs" généreux ! L'équation type est simple : AH = A⁻ + H⁺.
Quelques exemples concrets à retenir : l'ion oxonium H₃O⁺ devient H₂O + H⁺, et l'acide éthanoïque du vinaigre suit CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺.
À l'inverse, les bases de Brönsted sont des "capteurs" d'ions H⁺. Elles suivent l'équation B⁻ + H⁺ = BH. L'ion hydroxyde HO⁻ est un parfait exemple : HO⁻ + H⁺ = H₂O.
💡 Astuce : Repère la liaison polarisée H-O ou H-N dans la structure d'un acide - c'est là que se "cache" l'ion H⁺ prêt à partir !
Le concept clé à maîtriser, c'est le couple acide-base. Chaque acide AH a sa base conjuguée A⁻, formant le couple AH/A⁻. Par exemple : H₃O⁺/H₂O ou CH₃COOH/CH₃COO⁻.
Voici les couples acide-base essentiels à connaître par cœur pour tes contrôles : H₃O⁺/H₂O, NH₄⁺/NH₃, CH₃COOH/CH₃COO⁻, et HCOOH/HCOO⁻.
Une particularité fascinante : certaines espèces comme l'eau H₂O peuvent jouer les deux rôles ! On les appelle amphotères - elles peuvent céder OU capter un proton selon la situation.
💡 Point important : La glycine (un acide aminé) est aussi amphotère avec ses deux couples : H₃N⁺-CH₂-COOH/H₃N⁺-CH₂-COO⁻ et H₃N⁺-CH₂-COO⁻/H₂N-CH₂-COO⁻.
Pour écrire une équation de transformation acide-base, c'est comme faire un puzzle ! Tu combines les demi-équations de deux couples différents. L'acide du couple 1 réagit avec la base du couple 2, donnant : Acide 1 + Base 2 = Acide 2 + Base 1.
Exemple pratique : le détartrage ! H₃O⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + HCO₃⁻. Tu vois le transfert de H⁺ ? C'est la signature d'une réaction acide-base.
Dans les exercices, tu reconnaîtras facilement les acides de Brönsted en cherchant le groupe COOH dans leur structure. C'est cette partie qui libère l'ion H⁺ !
Pour les bases de Brönsted, c'est le groupe COO⁻ qui capte les protons. La méthylamine et la glycine sont des exemples parfaits à maîtriser.
Les équations à retenir pour tes exams :
💡 Méthode infaillible : Pour identifier une transformation acide-base, cherche toujours le transfert d'ion H⁺ entre les espèces. C'est LA caractéristique qui ne trompe jamais !
Tu maîtrises maintenant les bases de Brönsted ! Ces concepts te serviront dans de nombreux chapitres de chimie cette année.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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ArthurSRV
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Les réactions acide-base sont partout autour de toi : du détartrant pour la salle de bain aux médicaments contre l'acidité gastrique. Comprendre la théorie de Brönsted va te permettre de maîtriser ces transformations chimiques essentielles et de réussir tes exams... Affiche plus
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Tu vas découvrir que les acides de Brönsted sont des espèces qui cèdent facilement un ion H⁺ (un proton). Pense à eux comme des "donneurs" généreux ! L'équation type est simple : AH = A⁻ + H⁺.
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Une particularité fascinante : certaines espèces comme l'eau H₂O peuvent jouer les deux rôles ! On les appelle amphotères - elles peuvent céder OU capter un proton selon la situation.
💡 Point important : La glycine (un acide aminé) est aussi amphotère avec ses deux couples : H₃N⁺-CH₂-COOH/H₃N⁺-CH₂-COO⁻ et H₃N⁺-CH₂-COO⁻/H₂N-CH₂-COO⁻.
Pour écrire une équation de transformation acide-base, c'est comme faire un puzzle ! Tu combines les demi-équations de deux couples différents. L'acide du couple 1 réagit avec la base du couple 2, donnant : Acide 1 + Base 2 = Acide 2 + Base 1.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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