Configuration électronique et tableau périodique

La deuxième partie du chapitre se concentre sur la répartition des électrons autour du noyau et l'organisation des éléments dans le tableau périodique. Les électrons se répartissent en couches électroniques, notées n = 1, 2, 3, etc., qui sont elles-mêmes composées de sous-couches s, p, d, f.

Example: La couche électronique k l m correspond aux trois premières couches principales, avec n = 1 (K), n = 2 (L), et n = 3 (M).

Les sous-couches ont des capacités maximales d'électrons : 2 pour la sous-couche s et 6 pour la sous-couche p. Pour les éléments avec Z < 18, les électrons de valence sont ceux qui occupent la dernière couche électronique avec le n le plus élevé.

Definition: Les électrons de valence sont les électrons de la couche externe d'un atome, qui participent aux liaisons chimiques.

Le tableau périodique organise les éléments en familles chimiques, qui se positionnent en colonnes. Les éléments d'une même famille chimique ont le même nombre d'électrons de valence.

Highlight: Les 8 familles du tableau périodique incluent les gaz nobles (18e colonne), les halogènes (17e colonne), et les alcalins (1ère colonne).

Cette organisation du tableau périodique complet permet de prédire les propriétés chimiques des éléments en fonction de leur position, facilitant ainsi la compréhension des réactions chimiques et des tendances périodiques.