Principe et montage du titrage colorimétrique
Tu vas adorer cette technique ! Le titrage te permet de trouver la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique dissoute. C'est un peu comme doser un médicament - il faut la bonne quantité !
Le montage est assez simple : tu as une burette graduée qui contient ta solution titrante (celle dont tu connais la concentration CB). En dessous, dans un erlenmeyer, tu mets ta solution titrée (celle que tu veux analyser, de concentration CA inconnue).
L'agitateur magnétique avec son petit aimant mélange tout ça pendant que tu ajoutes goutte à goutte ta solution titrante. Le moment magique ? Quand la couleur change ! C'est le signe que tu as atteint l'équivalence.
💡 Astuce : Le changement de couleur indique que tu as ajouté exactement la bonne quantité de réactif titrant pour neutraliser complètement ton réactif titré.
Les calculs à l'équivalence
À l'équivalence, c'est là que ça devient intéressant ! Les quantités de matière des deux réactifs respectent parfaitement les proportions de l'équation chimique.
La formule magique : nₒ(A)/a = nₑ(B)/b. Ici, nₒ(A) = CA × VA (ton réactif titré) et nₑ(B) = CB × VE (ton réactif titrant au volume d'équivalence).
Les coefficients a et b viennent directement de ton équation équilibrée. Par exemple, avec MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺, tu auras : n(MnO₄⁻)/1 = n(Fe²⁺)/5. C'est tout !