Page 2 : Application de la loi de Beer-Lambert et dosage par étalonnage

Cette page approfondit la loi de Beer-Lambert et explique le processus de dosage spectrophotométrique par étalonnage.

La loi de Beer-Lambert est exprimée mathématiquement par l'équation A = k x C, où k = ε x L.

Vocabulaire:

• ε (epsilon) est le coefficient d'extinction molaire, caractéristique de la substance étudiée.
• L est l'épaisseur de la cuve contenant la solution.

Le dosage par étalonnage est une méthode pratique pour déterminer la concentration d'une solution inconnue. Il implique la création d'une courbe d'étalonnage en mesurant l'absorbance de solutions de concentrations connues.

Principe du dosage par spectrophotométrie: On trace une courbe d'étalonnage A = f(C) à partir de solutions étalons. La concentration de la solution inconnue est ensuite déterminée par lecture graphique sur cette courbe.

Highlight: Pour obtenir des résultats plus précis, les mesures sont effectuées à la longueur d'onde correspondant à l'absorbance maximale (λmax) de la solution.

La courbe d'étalonnage absorbance en fonction de la concentration est un outil essentiel en spectrophotométrie. Elle permet de visualiser la relation linéaire entre l'absorbance et la concentration, facilitant ainsi la détermination de concentrations inconnues.

Exemple: Dans un TP Dosage spectrophotométrique, les étudiants pourraient préparer une série de solutions de concentrations connues, mesurer leur absorbance, tracer la courbe d'étalonnage, puis utiliser cette courbe pour déterminer la concentration d'un échantillon inconnu.

Page 1 : Principes de base du dosage spectrophotométrique

Cette page introduit les concepts fondamentaux du dosage par spectrophotométrie. Elle explique comment la couleur d'une solution est liée à son spectre d'absorption et présente la loi de Beer-Lambert.

La couleur d'une solution est déterminée par les radiations qu'elle absorbe. Le spectre d'absorption montre quelles longueurs d'onde sont absorbées, avec un pic d'absorption maximal (Amax) correspondant à la couleur complémentaire de la solution.

Exemple: Une solution qui absorbe le bleu (Amax à 450 nm) apparaîtra jaune, car le jaune est la couleur complémentaire du bleu.

La loi de Beer-Lambert est un principe fondamental en spectrophotométrie. Elle établit que l'absorbance d'une solution est directement proportionnelle à sa concentration.

Définition: L'absorbance (A) est une grandeur sans unité mesurée avec un spectrophotomètre. Elle est liée à la concentration (C) de la solution par la formule A = k x C, où k est une constante.

Highlight: La loi de Beer-Lambert est essentielle pour le dosage spectrophotométrique par étalonnage, permettant de déterminer la concentration d'une solution inconnue à partir de mesures d'absorbance.