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lia
22/11/2025
Physique/Chimie
Énergie photon
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22 nov. 2025
•
lia
@lia_jnx
L'énergie des photons et les niveaux d'énergie des électrons dans... Affiche plus
L'énergie d'un photon dépend directement de la fréquence de l'onde lumineuse associée. Plus la fréquence est élevée, plus le photon transporte d'énergie !
La formule clé à retenir est E = h × ν, où h est la constante de Planck (6,626 × 10⁻³⁴ J.s) et ν la fréquence. Tu peux aussi utiliser E = (h × c)/λ avec la longueur d'onde λ.
Dans un atome, chaque orbite électronique correspond à un niveau d'énergie précis. L'état fondamental est le niveau le plus bas, où l'électron est au plus près du noyau. Les états excités sont tous les niveaux supérieurs, calculés par En = E₁/n².
À retenir : L'électron-volt (eV) est l'unité pratique pour mesurer ces énergies : 1 eV = 1,6 × 10⁻¹⁹ J.
Quand un atome absorbe de la lumière, son électron gagne de l'énergie et saute vers un niveau supérieur. L'énergie nécessaire est exactement E = E_sup - E_inf.
À l'inverse, quand un atome émet de la lumière, l'électron redescend d'un niveau excité vers un niveau inférieur. Il libère alors un photon avec l'énergie correspondant à cette différence.
Ces phénomènes créent des spectres caractéristiques. Le spectre d'absorption montre des raies noires sur fond continu (les fréquences absorbées manquent). Le spectre d'émission présente des raies lumineuses sur fond noir (seules certaines fréquences sont émises).
Astuce pratique : Ces spectres sont comme des "empreintes digitales" qui permettent d'identifier les éléments chimiques à distance !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Khady
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Ella
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lia
@lia_jnx
L'énergie des photons et les niveaux d'énergie des électrons dans les atomes sont des concepts fondamentaux pour comprendre comment la lumière interagit avec la matière. Tu vas découvrir pourquoi les atomes absorbent et émettent de la lumière à des fréquences... Affiche plus
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L'énergie d'un photon dépend directement de la fréquence de l'onde lumineuse associée. Plus la fréquence est élevée, plus le photon transporte d'énergie !
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Dans un atome, chaque orbite électronique correspond à un niveau d'énergie précis. L'état fondamental est le niveau le plus bas, où l'électron est au plus près du noyau. Les états excités sont tous les niveaux supérieurs, calculés par En = E₁/n².
À retenir : L'électron-volt (eV) est l'unité pratique pour mesurer ces énergies : 1 eV = 1,6 × 10⁻¹⁹ J.
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À l'inverse, quand un atome émet de la lumière, l'électron redescend d'un niveau excité vers un niveau inférieur. Il libère alors un photon avec l'énergie correspondant à cette différence.
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Découvrez les principes fondamentaux de la spectroscopie infrarouge (IR) : transmittance, nombre d'onde et interprétation des spectres. Ce résumé est essentiel pour les étudiants en physique-chimie, facilitant l'identification des molécules à travers leurs bandes d'absorption. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les méthodes d'analyse physique, y compris la spectroscopie UV-Visible, la loi de Beer-Lambert, et les principes de conductivité. Ce document présente des concepts clés tels que l'absorbance, la transmittance, et la relation entre conductance et concentration. Idéal pour les étudiants en chimie organique et analytique.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la spectrophotométrie, y compris l'absorbance, la loi de Beer-Lambert, et la relation entre couleur et spectre d'absorption. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants en physique-chimie de 1ère, offrant des explications claires et des formules importantes pour le dosage par étalonnage.
Physique/ChimieExplorez la Loi de Beer-Lambert, qui établit la relation entre l'absorbance d'une solution colorée et sa concentration. Ce résumé couvre les concepts clés tels que l'absorbance, la concentration molaire, l'extinction molaire et la longueur de chemin. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les principes fondamentaux de la spectroscopie.
Physique/ChimieExplorez les principes du contrôle qualité en chimie, notamment le dosage par étalonnage et la loi de Beer-Lambert. Ce document aborde l'absorbance des solutions, les techniques de spectroscopie UV-Vis, et les calculs de concentration. Idéal pour les étudiants en chimie souhaitant approfondir leur compréhension des méthodes d'analyse quantitative.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris les couples acide-base, le pH, et les indicateurs de pH. Ce document de révision aborde les transformations chimiques, les ions, et les équations de réaction essentielles pour comprendre la chimie des acides et des bases.
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Leny
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Khady
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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