La loi de Beer-Lambert

La loi de Beer-Lambert établit que l'absorbance (A) d'une solution est directement proportionnelle à sa concentration (c). Elle s'exprime par la formule : A = ε × ρ × c, où ε est le coefficient d'extinction molaire (en L.mol⁻¹.cm⁻¹) et ρ est la longueur de la cuve en cm.

Cette relation peut être simplifiée sous la forme A = k × c, où k regroupe les constantes ε et ρ. Tu peux travailler avec la concentration en quantité de matière (mol.L⁻¹) ou la convertir en concentration massique (g.L⁻¹) en utilisant la masse molaire : Cm = C × m.

💡 Astuce pratique : Pour vérifier si la loi de Beer-Lambert s'applique, trace la courbe A = f(c). Si tu obtiens une droite passant par l'origine, alors la loi est respectée !

Cette relation linéaire est fondamentale car elle permet de doser une espèce chimique inconnue. Il suffit de mesurer son absorbance et de se référer à une courbe d'étalonnage préalablement établie. Tu maîtriseras facilement cette technique lors de tes TP de chimie !