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Aymen Miled
10/12/2025
Physique/Chimie
shema de Lewis cours
582
•
10 déc. 2025
•
Aymen Miled
@aymenmiled_vjjq
Tu vas découvrir comment les atomes s'associent pour former toutes... Affiche plus
Imagine que les atomes sont comme des personnes qui cherchent la stabilité en s'entourant du bon nombre d'amis ! Les gaz nobles comme l'hélium, le néon ou l'argon sont déjà parfaitement stables tout seuls. C'est pourquoi ils restent isolés et ne forment jamais de molécules.
Leur secret ? L'hélium possède 2 électrons sur sa couche externe (appelée duet), tandis que les autres gaz nobles en ont exactement 8 (appelé octet). Cette configuration leur donne une stabilité chimique parfaite.
Tous les autres atomes vont essayer d'imiter cette configuration stable en partageant leurs électrons. Quand deux atomes mettent 2 électrons en commun, ils forment une liaison de valence qu'on représente par un tiret (-). Ces paires d'électrons partagées s'appellent des doublets liants.
💡 Astuce clé : Dans le modèle de Lewis, chaque tiret (-) représente une paire d'électrons partagée entre deux atomes !
Les électrons qui ne participent pas aux liaisons restent autour de leur atome d'origine en formant des doublets non liants. Le schéma de Lewis d'une molécule montre à la fois ces doublets liants et non liants, te donnant une vision complète de la structure moléculaire.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
utilisatrice iOS
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Esteban M
utilisateur d'Android
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Leny
utilisateur d'Android
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
utilisatrice iOS
Aymen Miled
@aymenmiled_vjjq
Tu vas découvrir comment les atomes s'associent pour former toutes les molécules qui nous entourent, des plus simples comme l'eau aux plus complexes comme l'ADN. Le modèle de Lewis, créé en 1916, te donne une méthode super pratique pour comprendre... Affiche plus
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Imagine que les atomes sont comme des personnes qui cherchent la stabilité en s'entourant du bon nombre d'amis ! Les gaz nobles comme l'hélium, le néon ou l'argon sont déjà parfaitement stables tout seuls. C'est pourquoi ils restent isolés et ne forment jamais de molécules.
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Les électrons qui ne participent pas aux liaisons restent autour de leur atome d'origine en formant des doublets non liants. Le schéma de Lewis d'une molécule montre à la fois ces doublets liants et non liants, te donnant une vision complète de la structure moléculaire.
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Explorez la stabilité des ions, la règle de l'octet, et les structures de Lewis dans ce résumé de chimie. Apprenez comment les atomes forment des liaisons covalentes et découvrent les entités chimiques stables, y compris les gaz nobles. Ce document est essentiel pour comprendre la configuration électronique et la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des atomes, la stabilité chimique et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la stabilité des ions et l'importance des doublets d'électrons dans les liaisons covalentes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la structure atomique et des interactions chimiques.
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Physique/ChimieExplorez la structure atomique, les entités chimiques et la quantité de matière dans ce résumé détaillé. Apprenez à identifier les espèces chimiques et à comprendre le cortège électronique, incluant des concepts clés comme le nombre d'Avogadro et la règle de stabilité. Type: résumé.
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Leny
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Raoul
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Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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Leny
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Claire
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