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Evolution d'un système chimique
27/12/2021
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physique evolutions: Au cours d'uine transformation chimique, un système evolue de son etat initial vers son état final. La transformation peut etre modelisée par une reaction où: quan des reactifs sont consommés, leur quantité de matière diminue jusqu'à in eventuel epuisement ● des produits sont formés, leur tité de matière augmente ● des especes spectatrices ne partici- pent pas à la réaction, ceur quantité de matière reste O equation de reaction: une réaction chimique peut être traduite par son équation de reaction qui rend compte des proportions dans lesquelles les reactifs sont consommés et les produits se forment. ces proportions apparaissent dans l'equa- tion bilan grace s des nombres appelés nombres stoechiometriques. Il doit y avoir conservation du nombre d'atome de chaque sorte et conservation de la charge. 2+ exemple: Cu²+ (aq) + 2HO (aq) → Cu(OH)2 (s) 1 mole d'ions cuivre réagit avec 2 moles d'ions hydroxyde pour former une mole d'hydroxyde de civivre. physique + 4H2O (L) tableau avancemment : 2 CH3OH (L) + 302 (g) → 2002 (g) etat initial interme diaire final 1 se = avan- cemment n1= 2CH3он 2se s 2 m = sef - O = ч н20 quantité de matière (moe) ni (CH3OH) ni (0₂) ni (CH3OH) ni (0₂) 2 se 3 se 2 CH3OH + - 3.02 ni (CH3OH)ni (0₂) 2 sef 3 sef n2 = 302 n2-3se=0 se = 12 3 En deduire la masse obtenue: 2 CO2 + 2 se 2 sef n x M = = 2(2x (MO) + MC) + 4 (2 x (MH) + MO) × limitant Le plus petit est le reactif eimitant 4.se reactif 4 sef
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