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72
•
2 déc. 2025
•
Joséphine Etienne
@josphineetienne_jmpe
L'évolution d'un système chimique, c'est comprendre comment les réactions atteignent... Affiche plus
Contrairement à ce qu'on pourrait penser, toutes les réactions ne vont pas jusqu'au bout ! Quand une réaction est non totale, réactifs et produits coexistent à l'état final - c'est ce qu'on appelle un équilibre chimique.
Le taux d'avancement τ (tau) te permet de mesurer à quel point ta réaction a progressé. Il se calcule avec τ = xf/xmax, où xf est l'avancement final et xmax l'avancement théorique si la réaction était totale.
Prenons un exemple concret : l'acide AH réagit avec l'eau. Avec 200 mL de solution à 0,020 mol/L et un pH de 1,9, on peut calculer que xf = 2,5×10⁻³ mol alors que xmax = 4,0×10⁻³ mol.
💡 Astuce : L'activité d'une espèce (notée a) dépend de son état physique. Pour un ion en solution, a = /c° où c° = 1 mol/L.
Le quotient de réaction Qr est ton outil principal pour prédire l'évolution d'un système. Il se calcule comme le produit des concentrations des produits divisé par le produit des concentrations des réactifs, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique.
La constante d'équilibre K correspond à la valeur du quotient de réaction à l'état d'équilibre. Cette constante ne dépend que de la température !
Pour savoir dans quel sens va évoluer ta réaction, compare Qr et K : si Qr < K, la réaction évolue dans le sens direct. Si Qr > K, elle évolue dans le sens indirect. Si Qr = K, c'est l'équilibre !
💡 À retenir : K est une "carte d'identité" de ta réaction à une température donnée - elle te dit tout sur son état d'équilibre.
Les piles électrochimiques utilisent des réactions d'oxydoréduction pour produire de l'électricité. Un oxydant capture des électrons, un réducteur en cède - c'est un transfert indirect d'électrons entre deux couples redox.
Une pile est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin. Chaque demi-pile contient une électrode métallique plongée dans une solution contenant l'ion correspondant. Le pont salin assure la neutralité électrique en permettant la circulation des ions.
À l'anode, l'oxydation libère des électrons. À la cathode, la réduction consomme des électrons. Le courant électrique circule de l'anode vers la cathode dans le circuit extérieur.
Pour calculer la capacité électrique Q, utilise Q = n×e⁻×F où F = 96 500 C/mol est la constante de Faraday. Le nombre d'électrons échangés (ne) se détermine facilement par un tableau d'avancement.
💡 Méthode pratique : Pour trouver ne, fais un tableau d'avancement ou utilise les proportions stœchiométriques entre l'espèce et les électrons échangés.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
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L'évolution d'un système chimique, c'est comprendre comment les réactions atteignent un état d'équilibre et comment prédire dans quel sens elles vont évoluer. Tu vas découvrir les outils essentiels comme le quotient de réaction et voir comment tout cela s'applique concrètement... Affiche plus
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Contrairement à ce qu'on pourrait penser, toutes les réactions ne vont pas jusqu'au bout ! Quand une réaction est non totale, réactifs et produits coexistent à l'état final - c'est ce qu'on appelle un équilibre chimique.
Le taux d'avancement τ (tau) te permet de mesurer à quel point ta réaction a progressé. Il se calcule avec τ = xf/xmax, où xf est l'avancement final et xmax l'avancement théorique si la réaction était totale.
Prenons un exemple concret : l'acide AH réagit avec l'eau. Avec 200 mL de solution à 0,020 mol/L et un pH de 1,9, on peut calculer que xf = 2,5×10⁻³ mol alors que xmax = 4,0×10⁻³ mol.
💡 Astuce : L'activité d'une espèce (notée a) dépend de son état physique. Pour un ion en solution, a = /c° où c° = 1 mol/L.
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Une pile est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin. Chaque demi-pile contient une électrode métallique plongée dans une solution contenant l'ion correspondant. Le pont salin assure la neutralité électrique en permettant la circulation des ions.
À l'anode, l'oxydation libère des électrons. À la cathode, la réduction consomme des électrons. Le courant électrique circule de l'anode vers la cathode dans le circuit extérieur.
Pour calculer la capacité électrique Q, utilise Q = n×e⁻×F où F = 96 500 C/mol est la constante de Faraday. Le nombre d'électrons échangés (ne) se détermine facilement par un tableau d'avancement.
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