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Exercices corrigés de cinétique chimique PDF - Pour les Terminale

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Ju985

11/02/2023

Physique/Chimie

Fiche : Cinétique chimique

Exercices corrigés de cinétique chimique PDF - Pour les Terminale

La cinétique chimique étudie la vitesse des réactions et les facteurs qui l'influencent. Ce document couvre les concepts clés comme les facteurs cinétiques, les catalyseurs, le temps de demi-réaction et les vitesses volumiques. Il explique également comment reconnaître et analyser une loi de vitesse d'ordre 1.

• Les facteurs cinétiques comme la température et la concentration des réactifs affectent la vitesse de réaction
• Les catalyseurs accélèrent les réactions sans être consommés
• Le temps de demi-réaction t₁/₂ est le temps nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé
• Les vitesses volumiques quantifient la variation de concentration des espèces au cours du temps
• Une loi de vitesse d'ordre 1 a une forme spécifique et peut être identifiée par différentes méthodes

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11/02/2023

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Agir sur la vitesse dune transformation
Facteurs cinétiques :
Ce sont divers paramètres qui peuvent agir sur la rapidité
d'une transformatio

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Loi de vitesse d'ordre 1

Cette page se concentre sur la loi de vitesse d'ordre 1 et les méthodes pour la reconnaître et l'analyser.

Une réaction d'ordre 1 est définie comme une réaction dont la vitesse ne dépend que de la concentration d'un seul réactif A, l'autre réactif B étant en large excès. La vitesse volumique de disparition de A s'écrit alors : Vdisp(A)t = k[A], où k est la constante de vitesse exprimée en s⁻¹.

Définition: Une réaction est dite d'ordre 1 si la vitesse volumique de disparition d'un réactif A est proportionnelle à sa concentration.

Trois méthodes sont présentées pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1 :

  1. Représentation graphique : La représentation de Vdisp(A)t en fonction de [A] donne une droite passant par l'origine, de coefficient directeur k.

  2. Équation différentielle : L'équation différentielle d[A]/dt = -k[A] est résolue, montrant que la concentration du réactif A suit une décroissance exponentielle.

Highlight: La solution de l'équation différentielle est [A] = [A]₀ e⁻ᵏᵗ, où [A]₀ est la concentration initiale.

  1. Temps de demi-réaction : Pour une loi de vitesse d'ordre 1, le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration initiale en réactif [A].

Exemple: La formule du temps de demi-réaction pour une réaction d'ordre 1 est t₁/₂ = ln(2)/k.

Ces méthodes fournissent des outils pratiques pour analyser les données cinétiques et déterminer l'ordre d'une réaction chimique.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

 

Physique/Chimie

2 387

11 févr. 2023

2 pages

Exercices corrigés de cinétique chimique PDF - Pour les Terminale

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Ju985

@justine_985

La cinétique chimique étudie la vitesse des réactions et les facteurs qui l'influencent. Ce document couvre les concepts clés comme les facteurs cinétiques, les catalyseurs, le temps de demi-réaction et les vitesses volumiques. Il explique également comment reconnaître et

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Loi de vitesse d'ordre 1

Cette page se concentre sur la loi de vitesse d'ordre 1 et les méthodes pour la reconnaître et l'analyser.

Une réaction d'ordre 1 est définie comme une réaction dont la vitesse ne dépend que de la concentration d'un seul réactif A, l'autre réactif B étant en large excès. La vitesse volumique de disparition de A s'écrit alors : Vdisp(A)t = k[A], où k est la constante de vitesse exprimée en s⁻¹.

Définition: Une réaction est dite d'ordre 1 si la vitesse volumique de disparition d'un réactif A est proportionnelle à sa concentration.

Trois méthodes sont présentées pour reconnaître une loi de vitesse d'ordre 1 :

  1. Représentation graphique : La représentation de Vdisp(A)t en fonction de [A] donne une droite passant par l'origine, de coefficient directeur k.

  2. Équation différentielle : L'équation différentielle d[A]/dt = -k[A] est résolue, montrant que la concentration du réactif A suit une décroissance exponentielle.

Highlight: La solution de l'équation différentielle est [A] = [A]₀ e⁻ᵏᵗ, où [A]₀ est la concentration initiale.

  1. Temps de demi-réaction : Pour une loi de vitesse d'ordre 1, le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration initiale en réactif [A].

Exemple: La formule du temps de demi-réaction pour une réaction d'ordre 1 est t₁/₂ = ln(2)/k.

Ces méthodes fournissent des outils pratiques pour analyser les données cinétiques et déterminer l'ordre d'une réaction chimique.

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Agir sur la vitesse d'une transformation chimique

Cette page introduit les concepts fondamentaux de la cinétique chimique, en se concentrant sur les facteurs qui influencent la vitesse des réactions chimiques et les méthodes pour suivre leur évolution temporelle.

Les facteurs cinétiques sont présentés comme des paramètres qui peuvent modifier la rapidité d'une transformation chimique. La température et les concentrations des réactifs sont cités comme exemples de ces facteurs.

Définition: Les facteurs cinétiques sont divers paramètres qui peuvent agir sur la rapidité d'une transformation chimique.

Le concept de catalyseur est ensuite expliqué. Un catalyseur est défini comme une espèce chimique qui accélère une transformation chimique sans être consommée, bien qu'elle soit impliquée dans le processus.

Exemple: L'ATPS (acide para-toluènesulfonique) est cité comme catalyseur pour la synthèse de l'acétate d'isoamyle.

La notion de temps de demi-réaction est introduite, définie comme la durée nécessaire pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur maximale ou pour que la moitié de la concentration du réactif limitant soit consommée.

Vocabulaire: Le temps de demi-réaction est noté t₁/₂.

Enfin, les vitesses volumiques sont présentées comme des grandeurs permettant de quantifier la variation de la concentration d'un réactif ou d'un produit au cours du temps.

Highlight: Les formules pour la vitesse volumique d'apparition d'un produit P et la vitesse volumique de disparition d'un réactif R sont données, exprimées en termes de dérivées par rapport au temps.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

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Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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