Agir sur la vitesse d'une transformation chimique
Cette page introduit les concepts fondamentaux de la cinétique chimique, en se concentrant sur les facteurs qui influencent la vitesse des réactions chimiques et les méthodes pour suivre leur évolution temporelle.
Les facteurs cinétiques sont présentés comme des paramètres qui peuvent modifier la rapidité d'une transformation chimique. La température et les concentrations des réactifs sont cités comme exemples de ces facteurs.
Définition: Les facteurs cinétiques sont divers paramètres qui peuvent agir sur la rapidité d'une transformation chimique.
Le concept de catalyseur est ensuite expliqué. Un catalyseur est défini comme une espèce chimique qui accélère une transformation chimique sans être consommée, bien qu'elle soit impliquée dans le processus.
Exemple: L'ATPS acidepara−tolueˋnesulfonique est cité comme catalyseur pour la synthèse de l'acétate d'isoamyle.
La notion de temps de demi-réaction est introduite, définie comme la durée nécessaire pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur maximale ou pour que la moitié de la concentration du réactif limitant soit consommée.
Vocabulaire: Le temps de demi-réaction est noté t₁/₂.
Enfin, les vitesses volumiques sont présentées comme des grandeurs permettant de quantifier la variation de la concentration d'un réactif ou d'un produit au cours du temps.
Highlight: Les formules pour la vitesse volumique d'apparition d'un produit P et la vitesse volumique de disparition d'un réactif R sont données, exprimées en termes de dérivées par rapport au temps.
